Informe Laboratoria Redox

Informe Laboratorio Redox
Objetivo: El objetivo principal del laboratorio es observar y aprender el funcionamiento de una reacción Redox. Esta incluye identificar y diferenciar los agentes oxidantes y agentes reductores de cada reacción, y comprender cuando una reacción es espontanea o no.
Hipótesis: Todas las reacciones de las diferentes actividades son del tipo Oxidante-Reducción yespontaneas. Esto se logrará observando las distintas reacciones de cada actividad e identificando los componentes que se oxidan o que se reducen (con sus cambios de estados de oxidación), luego sumando los voltajes de cada semi-reacción se puede ver si la reacción es espontanea o no (si la suma es positiva es espontanea, y si es negativa no es espontanea).
Materiales y reactivos:
Materiales: Gradillacon 4 tubos, cápsula de Petri, vaso pp. 100 ml.
Reactivos: Solución de Permanganato de potasio (KMnO4), Nitrato de Plata (AgNO3), Ácido sulfúrico diluido (H2SO4), Cloruro de Cobre I (CuCl) , Cloruro de Cobre II (CuCl2), 1 lámina de Cobre (Cu), 3 láminas de Zinc (Zn).
Variables: Encontramos variables independientes, existen catalizadores que son necesarios para que se logre observar la reacción(Cloruro de sodio, actividad 4, vaso 1).
Procedimiento:
Actividad Nº1: En una cápsula de Petri se coloca la solución diluida de permanganato de potasio junto a 5 gotas de ácido sulfúrico, se coloca la mitad del volumen del permanganato y se diluye con agua destiladada. Se introduce un clavo, y se deja reposar durante 30 minutos. (Un cuarto de agua y un cuarto de permanganato de potasio).Actividad Nº2: En un tubo de ensayo se agrega 5 ml de nitrato de plata (AgNO3) se deja caer una lámina de cobre, y se deja reposar diez minutos, se observa, luego se agita, se espera cinco minutos y se observa de nuevo.
Actividad Nº3: En un tubo de ensayo pp y bajo la campana se colocan 5ml de Acido nítrico (HNO3) y se le agrega una lámina de cobre. Se deja reposar la solución por diez minutos.Actividad Nº4: Preparar una batería de tres tubos de ensayo con 10 ml de las siguientes soluciones.
1. Vaso 1 : Nitrato de Plata (AgNO3)
2. Vaso 2: Cloruro de cobre II (CuCl2)
3. Vaso 3: Cloruro de cobre I (CuCl)
A los tres vasos se les agrega una pequeña lámina de Zn, y se les deja reposar
Registro de datos:
Actividad Nº1: Luego de esperar media hora, se observa como el color moradodel permanganato de Potasio se mantiene, pero el clavo toma un color marrón-naranja (color oxido). También se puede observar como en el permanganato de potasio se ve la marca de una precipitación de un sólido con la forma del clavo, en el lugar donde se encontraba el clavo.
Actividad Nº2: Luego de esperar los primeros diez minutos la placa de color cobre (rojizo) comienza a tomar un color negro ydesde estar netamente sólido y liso comienza a ponerse “rugoso” ya que pedazos sólidos de plata que están oxidados, dañados se pegan a la placa de cobre). Al agitarlo se ve como estos pedazos sólidos se van descarando, quedando la placa nuevamente lisa.
Luego de esperar nuevamente cinco minutos, se ve como la lámina de cobre vuelve a tomar un color negro, con zonas blancas y a esta se levuelven a pegar pedazos sólidos oxidados de plata metálica. También se ve como la solución que era de color blanca-transparente se torna celeste. En la tabla a continuación se puede ver los datos ordenadamente.
Actividad Nº3: Al colocar la lámina en el Acido nítrico, se ve como de inmediato esta se oxida muy rápidamente, hasta disolverse por completo. Al oxidarse se puede ver un líquido verde en elfondo y un humo naranjo que sale del vaso (color oxidado). Luego de un tiempo el humo va tomando un color amarillo y termina evaporándose por completo.
Actividad Nº4:
1. Vaso 1: Luego de esperar un tiempo, la solución no reacciona, por lo tanto se le agrega cloruro de sodio para acelerar la reacción, luego de agregarle unos pocos gramos de sal, se ve como un líquido blanco va marcando la...