Informe Laboratorio 1

UNIVERSIDAD DE ANTIOQUIA
FACULTAD DE CIENCIAS FARMACÉUTICAS Y ALIMENTARIAS
LABORATORIO DE ANÁLISIS INSTRUMENTAL
Jueves 7-10

OBTENCIÓN DEL ESPECTRO DE ABSORCIÓN DE UNA SUSTANCIA
Práctica #1
Juan Felipe Martínez Arbeláez; Álvaro Javier Mejía Castrillón; Diego Alejandro Osorio Escobar


Objetivo general:
Obtener el espectro de absorción de una solución de nitrato de cromo (lll) y de una soluciónde colorante rojo cuya concentración es 30 ppm.
Objetivo específico:
Identificar el colorante rojo a partir de la longitud de onda de absorción de máxima absorbancia.

1. Metodología
En primera instancia se contaba con una solución patrón de nitrato de cromo (lll) cuya concentración era 0,05M y una solución de colorante rojo.
A partir de la solución patrón de nitrato de cromo (lll) se debíaconocer el volumen requerido para preparar 25 ml de la misma solución, pero con concentración igual a 0,02M. Para esto se realizó el siguiente modelo de cálculo:




Ya conociendo este valor, se tomaban los 10ml de la solución patrón y se llevaban al balón volumétrico, que posteriormente se aforaba con agua destilada: obteniendo así la solución de nitrato de cromo (lll) con la cual se realizarán lasrespectivas mediciones en el colorímetro.
Para realizar las mediciones también se tomaba un poco de colorante rojo, el cual se podía manipular sin alguna modificación.
Finalmente cuando se realizan la mediciones se debía tener en cuenta dos aspectos importantes, primero que las celdas estuvieran limpias y purgadas con la solución a la cual se le medirá su absorbancia y transmitancia y segundo laconfiguración del blanco, con una solución de agua destilada, siempre que se modificará la longitud de onda.


2. Tratamiento de los datos
TABLA
LONGITUD DE ONDA (λ)
Cr+3
COLORANTE ROJO




%T
A
%T
A
350
83,1
0,081
46,6
0,328
360
75,4
0,121
52,3
0,277
370
65,4
0,183
53,2
0,274
380
56
0,25
51,2
0,287
390
50,1
0,298
49,8
0,299
400
46
0,336
48,4
0,311
410
45,6
0,339
47,5
0,32
420
49,1
0,308
45,10,345
430
55
0,256
42,2
0,373
440
62,4
0,205
36,7
0,435
450
70
0,154
28,2
0,549
460
76,6
0,116
19,8
0,702
470
80,4
0,096
14
0,856
480
81,9
0,088
9,3
1,031
490
81,3
0,089
6,5
1,187
500
78,7
0,105
4,8
1,316
510
74,4
0,13
4,2
1,373
520
69,4
0,16
4,7
1,331
530
64,4
0,193
6
1,224
540
59,4
0,227
8,2
1,088
550
55,1
0,259
12,6
0,898
560
52,7
0,279
22,4
0,649
570
51,8
0,286
41
0,387
580
52,5
0,28
65,6
0,183590
54,3
0,265
83,7
0,077
600
57,8
0,238
95
0,022



GRÁFICAS







3. Resultados
SUSTANCIA
λmax (nm)
Solución Cr+3
405
570
Colorante rojo
510


4. Análisis de resultados
De la solución de Cr+3 se puede decir según su banda de absorbancia que tiene un estado de excitabilidad (una absorbancia) máxima en una longitud de onda de aproximadamente en 405nm y además presenta una absorbancia a 570 nm; estodebido a que el nitrato posee un doble enlace y electrones libres (del oxígeno) que tiene diferentes frecuencias de excitación.
La intensidad de las bandas de la absorbancia del colorante rojo nos indica que posee una λmax en aproximadamente 510 nm, lo que nos podría indicar que posiblemente sea la Azorrubina que es un colorante alimentario artificial rojo mono-azoderivado (donde se identificacon el código: E 122) ya que este tiene una λmax de 510 a aproximadamente 516 nm en una solución acuosa.

5. Conclusiones

El espectro de absorción es característico para cada compuesto o sustancia química, el cual no varía con la concentración.
Los metales de transición requieren una relación con un compuesto que absorba energía a cierta longitud de onda, para posteriormente realizar una analogía,es decir una relación entre la cantidad de absorción del compuesto absorbente con el metal de transición por medio de un cálculo estequeométrico.

6. Preguntas

a. Analizar las gráficas obtenidas teniendo en cuenta:
¿La sustancia absorbe igualmente todas las longitudes de onda (λ)? Justifique
No, debido a que para que la molécula se encuentre en un estado excitado, es decir, para que absorba...