informe laboratorio buffer
Páginas: 2 (371 palabras)
Publicado: 8 de abril de 2013
I. INTRODUCCIÓN
El presente documento evidencia la elaboración del laboratorio de química cuyo objetivo era la preparación de una solución reguladora de un pH conocido. Adicionalmente la elaboraciónde una curva de titulación acido-fuerte y acido-débil.
II. MARCO TEÓRICO
A. Soluciones.
Son mezclas cuyos componentes no son diferenciables a simple vista y cuya composición y propiedades soniguales en todas sus partes. Las soluciones poseen dos componentes: soluto o sustancia disuelta y el solvente o medio dispersante. [1].
B. Soluciones Buffer.
Una solución amortiguadora,buffer o tampón es la mezcla de un ácido débil y su base conjugada.
Su función es mantener estable el pH de una disolución.
Cuando un buffer es empleado en un sistema, generalmente una disoluciónacuosa, el primer cambio que se produce es que el pH se vuelve constante. De esta manera ácidos o bases adicionados posteriormente no podrán tener efecto alguno sobre el sistema, ya que éste siempre seestabilizará de inmediato. [1]
C. Sistema amortiguador.
Un sistema amortiguador es una solución que puede absorber grandes cantidades de ácidos o bases, sin un cambio significativo de pH.
Losfluidos de los organismos vivos están fuertemente tamponados y el agua de mar y ciertas sustancias del suelo son otros ejemplos de disoluciones tampones existentes en la naturaleza
III. DATOS
1)Preparación solución amortiguadora de NH3 y
Na4Cl
Solución amortiguadora
Base débil Acido conjugado (sal)
NH3 NH4Cl
Tabla No.1 Datos de solución amortiguadoraSe necesitan 0,79g de para preparar 25ml de solución.
Al mezclar los reactivos y tomar el valor del pH es 0.89
Se adicionan 5ml de NaOH y el valor del pH es 0.89Valor pH de los reactivos 0.89
Adición NaOH 5ml
Valor pH con los 5ml
Tabla No.2 Valor pH de la solución
2) Medición del pH de agua destilada H2O (II)
Agua destilada H20(II) pH = 7,14...
El presente documento evidencia la elaboración del laboratorio de química cuyo objetivo era la preparación de una solución reguladora de un pH conocido. Adicionalmente la elaboraciónde una curva de titulación acido-fuerte y acido-débil.
II. MARCO TEÓRICO
A. Soluciones.
Son mezclas cuyos componentes no son diferenciables a simple vista y cuya composición y propiedades soniguales en todas sus partes. Las soluciones poseen dos componentes: soluto o sustancia disuelta y el solvente o medio dispersante. [1].
B. Soluciones Buffer.
Una solución amortiguadora,buffer o tampón es la mezcla de un ácido débil y su base conjugada.
Su función es mantener estable el pH de una disolución.
Cuando un buffer es empleado en un sistema, generalmente una disoluciónacuosa, el primer cambio que se produce es que el pH se vuelve constante. De esta manera ácidos o bases adicionados posteriormente no podrán tener efecto alguno sobre el sistema, ya que éste siempre seestabilizará de inmediato. [1]
C. Sistema amortiguador.
Un sistema amortiguador es una solución que puede absorber grandes cantidades de ácidos o bases, sin un cambio significativo de pH.
Losfluidos de los organismos vivos están fuertemente tamponados y el agua de mar y ciertas sustancias del suelo son otros ejemplos de disoluciones tampones existentes en la naturaleza
III. DATOS
1)Preparación solución amortiguadora de NH3 y
Na4Cl
Solución amortiguadora
Base débil Acido conjugado (sal)
NH3 NH4Cl
Tabla No.1 Datos de solución amortiguadoraSe necesitan 0,79g de para preparar 25ml de solución.
Al mezclar los reactivos y tomar el valor del pH es 0.89
Se adicionan 5ml de NaOH y el valor del pH es 0.89Valor pH de los reactivos 0.89
Adición NaOH 5ml
Valor pH con los 5ml
Tabla No.2 Valor pH de la solución
2) Medición del pH de agua destilada H2O (II)
Agua destilada H20(II) pH = 7,14...
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