Informe Laboratorio Estudio De La Densidad

ESTUDIO DE LA DENSIDAD
ALUMNO:
LABORATORIO DE QUIMICA
FARMACIA Q008L
UNIVERSIDAD INTERNACIONAL DE LAS AMERICAS, SAN JOSE, COSTA RICA
Siendo una de las propiedades físicas más comunes, la densidad se define como: “la cantidad de masa en una unidad de volumen de la sustancia.”
En este experimento se determinó la densidad de varias sustancias en los tres estados más comunes dela materia, sólido, líquido y gaseoso, además se aprendió la importancia de esta propiedad en la diferenciación de una sustancia con respecto a otra, y la utilización de compuestos comunes en la vida cotidiana para la medición cuantitativa de una densidad como la es la utilización de una Alka Seltzer. Se utilizó uno de los métodos para determinar la densidad de sólidos insolubles en agua y máspesados que esta; además de determinar la densidad de un líquido y un gas. También fue relevante demostrar la importancia limitada que la densidad tiene en la identificación de sustancias.

INTRODUCCION
Según Chaverri la relación que existe entre la masa y el volumen se conoce como densidad y matemáticamente puede expresarse como: D= M/V
Donde D es la densidad, M es masa y V es volumen.
Ladensidad se expresa en g/cm3 ó g/ml.
Para la densidad de los gases se expresará en g/L por ser un número muy pequeño.
Para la densidad de un sólido se mide sumergiendo en un recipiente calibrado que contenga agua, entonces se toma en cuenta el volumen inicial (antes de sumergir el sólido) y el volumen final después de sumergido el sólido), para la cual se utilizara la siguiente fórmula:
V(solido) = V final- V inicial
Luego el peso del sólido se divide entre el resultado obtenido de los volúmenes anteriores y se determinará su densidad.
Para la densidad de un líquido se debe tomar la temperatura al realizar mediciones precisas.
En la densidad de un gas se debe anotar la temperatura y la presión, porque la muestra de volumen depende de esas variables. Esta se determina a condicionesnormales a 0o C y 760 mm de presión.
METODOLOGIA
Una de las sustancias utilizadas fue el vidrio y las otras fueron el hierro y aluminio.
Los procedimientos del experimento que se utilizaron fueron del manual de laboratorio de química general de Guillermo Chaverri con las siguientes modificaciones:
Para la parte CH se realizó una demostración en el que se utilizaba ácido sulfúrico (H2SO4),pero debido a un cambio en la sesión del laboratorio se usó agua en su lugar.
RESULTADOS
Datos densidad teórica:
SUSTANCIA DENSIDAD TEORICA
HIERRO 7,87 g/cm3
ALUMINIO 2,7 g/cm3
VIDRIO 2.6 g/cm3
Densidad de sólidos:
Temperatura del agua 25 o C
Sustancia 1 Hierro
Peso 3,0 g
Lec. inicial 30 ml
Lec. Final 30,5 ml
Volumen O,5 ml
Densidad 3,0g/0,5 ml= 6g/ml

Sustancia 2 Aluminio
Peso4,7 g
Lec. inicial 30 ml
Lec. Final 31 ml
Volumen 1 ml
Densidad 4,7g/1 ml= 4,7g/ml



Sustancia 3 Vidrio
Peso 5,7 g
Lec. inicial 30 ml
Lec. Final 32 ml
Volumen 2 ml
Densidad 5,7g/2 ml= 2,85g/ml
Densidad de líquidos:
Muestra líquido I) H2O II) Etanol
Peso beaker + muestra líquido 60,2 g 58,3 g
Peso beaker vacío 50,5 g 50,5 g
Peso muestra líquido 9,7 g 7,8 g
Volumen muestra líquido10 ml 10 ml
Densidad del líquido 0,97 g/ml 0,78 g/ml
Densidad del gas:
Sustancia NaHCO3 (bicarbonato de sodio)
Peso 3.3 g
Vol. Inicial 500 ml
Vol. Final 300 ml
Volumen desplazado por el gas 200 ml
Densidad 3.3 g/200 ml= 0,0165 g/L





DISCUSION
Se comparan las densidades teóricas con las experimentales, en este caso el hierro la densidad teórica es de 7,87 g/ ml y la experimentalfue de 6 g/ml, donde el margen de error se debe a la capa de herrumbre que tenía la sustancia o también por el tipo de bureta con que se midió. En el caso del aluminio la densidad teórica es de 2,7 g/ml y el experimental fue de 4,7 g/ml, este margen de error puede deberse a que la sustancia sea una aleación de aluminio y no la sustancia pura. En el vidrio la densidad teórica es de 2,6 g/ml y la...