Informe laboratorio fisicoquimica




Universidad de Concepción
Facultad de Ciencias Químicas
Departamento de Físico-QuímicaLABORATORIO N°2
Determinación exacta de la masa molar de un gas.




Nombre: María Daniela Muñoz
Colaboradora: Cecilia MuñozGrupo: 1
Fecha: 02/04/2015
Ayudante: Omar Alvarado




1.- Resumen.El objetivo del laboratorio fue determinar la masa molar exacta de un gas a distintas presiones, con temperatura y presión conocida, a través del método de las densidades limites que dice que, tendiendo la P->0, bajo condiciones la ecuación del gas ideal se cumple para todo tipo de gas, con lo cual es posible determinar de manera exacta la masa molar del gas x.
A partirdel trabajo experimental, se llegó a la conclusión que el gas corresponde a N2(g) y la masa molar obtenida es 26,6.

2.- Parte experimental.

a) Metodología

El método empleado en el trabajo practico, contemplo el uso del medidor de presión GLX, el cual estuvo conectado a una red de vacío que constaba con un balón de gas, el cual permitió la determinación de las distintas presiones. Elprocedimiento comenzó con la primera lectura de la presión máximo al vacío, luego el balón paso a la balanza y se registró su masa, el siguiente paso fue cebar debidamente el balón con el gas problema, volver a hacer vacío y proceder a llenar el balón hasta alcanza la presión requerida, en este practico se midieron a 0,250; 0,400; 0,550; 0,700; 0,859 y 1,000 , luego de llenar el balón se procedió a masarnuevamente el balón, este proceso se repitió en cada una de las determinaciones, para así finalmente tabular todos los datos en la tabla de datos experimentales.






b) Datos experimentales
Tabla N°1. Datos experimentales
N° Determinación
Masa del balón + gas ±0.0001[g]
Presión del gas(P) ± 0,001 [atm]
1
152,9550
0,250
2
153,0026
0,404
3
153,0494
0,550
4
153,0986
0,707
5153,1434
0,849
6
153,1885
1,003

Tabla N°2. Condiciones experimentales
Datos
Valor
Presión atmosférica
0,996 ± 0,001 atm
Presión máximo vacío
-0,012 ± 0,001 atm
Presión barométrica
765,1 ± 0,1 mmHg
N° del balón
16
N° de la balanza
4
Masa del balón vacío
152,8726 ± 0,0001 g
Peso molecular O2
32 g/mol
Peso molecular N2
28 g/mol
Volumen del balón
278,21 ± 0,01 ml

3.- Resultados
En el pasado trabajopractico, calculamos a través de métodos experimentales la masa molar exacta de un gas por el método de densidades limites, el cual nos dice que no se puede determinar la masa molar exacta de un gas con la ya conocida ecuación de gas ideal, ya que no representa con exactitud el comportamiento de los gases y vapores. Es por esto que se comprobó que si se tiende a cero la presión de la ecuación deestado de los gases ideales permitiría predecir de manera mejor el comportamiento de cualquier gas.
Para estas mediciones se tiene que determinar la densidad de un gas a presiones menores a las atmosféricas y a una temperatura constante.
Se calcula la relación entre densidad y presión d/p y se grafica v/s la presión atmosférica corregida. Esto determinara un único que d/p el cual será usado,...