Informe Laboratorio - Propiedades de Los Gases

PROPIEDADES DE LOS GASES
SARMIENTO RICARDO VIVIANA, PATERNINA RODRIGUEZ TATIANA, PROGRAMA DE INGENIERÍA CIVIL, SEGUNDO SEMESTRE, FACULTAD DE INGENIERÍA, UNIVERSIDAD DE SUCRE, OCT-15 2014
RESUMEN.______________________________________________________________
OBJETIVO: comprobar experimentalmente los efectos de la temperatura y la presión sobre el volumen ocupado sobre un gas.
MÉTODOLODIAGENERAL: se probaron de manera experimental las propiedades de los gases a partir la presión, volumen y temperatura que se ajustan al comportamiento de los fundamentos teóricos de las leyes de Dalton, charles y boyle; en la cual se determinó la presión total del gas es igual a la suma de las presiones parciales esto solo se puede calcular cuando no reaccionan entre si los componentes de la mezcla deacuerdo a la ley de Dalton, el volumen del gas a medida que aumenta la temperatura también lo hace en la misma proporción con la aclaración de que solo ocurre a presión constante esto se le conoce como la ley de Charles, y por lo último, que a medida que aumenta la presión el volumen del gas disminuye en la misma proporción y esto solo ocurre a temperatura constante con respecto a la ley deBoyle.
Palabras Clave: Ley de Dalton, ley de charles, ley de boyle, propiedades de los gases.
ABSTRACT _____________________________________________________________
OBJECTIVE: To experimentally test the effects of temperature and pressure on the occupied volume of a gas.
General methodology: tested experimentally the properties of the gases from the pressure, volume and temperature to match thebehavior of the theoretical foundations of the laws of Dalton, Charles boyle; wherein the total gas pressure is equal to the sum of the partial pressures that can be calculated only when not react determined whether components of the mixture according to Dalton's law, gas volume with increasing so does the temperature in the same proportion with the clarification that only occurs at constantpressure this is known as Charles's law, and at last, that as pressure increases the gas volume decreases in proportion and this only occurs at constant temperature with respect to Boyle's law.
Keywords: Law of Dalton law Charles, Boyle law, properties of gases.

INTRODUCCIÓN.__________________
Los aformos y moléculas, en el estado gaseoso se comportan como centros puntuales de masa que solo en elrango de las altas presiones y las temperaturas son afectadas por las fuerzas atractivas. Fuera de estos límites, las propiedades físicas de un gas se deben principalmente al movimiento independiente de sus moléculas. (Johana Rodríguez)
Los gases se forman cuando la energía de un sistema excede todas las fuerzas de atracción entre moléculas. Así, las moléculas de gas interactúan poco,ocasionalmente chocándose. En el estado gaseoso, las moléculas se mueven rápidamente y son libres de circular en cualquier dirección, extendiéndose en largas distancias. A medida que la temperatura aumenta, la cantidad de movimiento de las moléculas individuales aumenta. Los gases se expanden para llenar sus contenedores y tienen una densidad baja. Debido a que las moléculas individuales están ampliamenteseparadas y pueden circular libremente en el estado gaseoso, los gases pueden ser fácilmente comprimidos y pueden tener una forma indefinida.
MATERIALES Y MÉTODOS._______________
Ley de Dalton
1.1. Se tomó un eudiómetro y se le agrego agua dejando 33 mm antes de llenarse, para luego agregar 10 ml de HCl.
1.2 Se colocó en la boca del audiómetro el hilo y el magnesio atado a un trozo de icoporse tapó con el dedo índice y se invistió rápidamente dentro de un recipiente precipitado con agua, se sujetó el eudiómetro al soporte metálico cuando el ácido baje hacía del eudiómetro entra en contacto con el magnesio y se produce la reacción. El
Hidrogeno desprendido sube y desaloja el agua del eudiómetro cuando cesa el desprendimiento de gas, se leyó el volumen ocupado por el mismo...