Informe Laboratorio Quimica # 10

Objetivo
-Realizar la obtención de algunos gases en el laboratorio a partir de reacciones químicas.
Aplicar los conocimientos adquiridos en clase, realizando cálculos estequiometricos a lasreacciones obtenidas.




















a. Recolección de un gas en agua
Podemos observar en la recolección de gases, al encender el trozo de madera, podemos notar que el tubo deensayo que libero oxigeno, trata de avivar la llama que estaba prácticamente apagada, lo que indica que el oxigeno es un gran combustible que reacciona con la madera; por el contrario en la obtención delhidrogeno al acercar la llama al tubo de ensayo, esta sufre una explosión y se apaga, esto debido a que el hidrogeno es muy inflamable y por ende reacciona de esta manera

En la obtención de bióxidode carbono utilizamos HCl y CaCO3 (acuoso), utilizamos el tapón de caucho y la manguera la llevamos a otro tubo de ensayo que contenía agua de cal, a agitar el primer tubo observamos que el agua decal se enturbio, debido al vapor producido en esta reacción

Se mezclaronNH4Cl + NaOH, se puede observar que el vapor que sale de este tubo es muy abúndate y de olor muy fuerte, para medir el PH deesta sustancia agregamos un papel tornasol azul y como la sustancia es un acido se puso de color rojo.

Para la recolección del cloruro de hidrogeno, se mezclo NaCl y unas gotas de H2SO4, en estasolución empieza a salir un vapor poco abundante y agregamos un trozo de papel tornasol rojo, este toma un color azul, lo que indica que es una base.


b. Ley de Dalton
Volumen de gas recogido, mL26 mL
Longitud de la columna del liquido, mm : 30.5 cm(hay que convertirlo)
Temperatura 298°K
Presión Barométrica, mm Hg
Presión de vapor del agua, mm Hg




Discusión
1. Escriba laecuación balanceada para las reacciones de obtención del gas en los numerales A y B

H2O2 + MnO2 ------------

HCl + Mg -----------------







2. Determine por cálculos estequiometricos...