Informe Laboratorio Quimica 5

UNIVERSIDAD SURCOLOMBIANA LABORATORIO 5

QUIMICA GENERAL – ENLACE QUIMICO

INTRODUCCION

En el siguiente informe de laboratorio se deducirá la clase de enlace químico de algunas sustancias en solución acuosa, tomando como criterio la conductividad eléctrica de la solución.

La conductividad en medios líquidos (Disolución) está relacionada con la presencia de sales en solución, cuyadisociación genera iones positivos y negativos capaces de transportar la energía eléctrica si se somete el líquido a un campo eléctrico. Estos conductores iónicos se denominan electrolitos o conductores electrolíticos.
Las determinaciones de la conductividad reciben el nombre de determinaciones conducto métricas y tienen muchas aplicaciones como, por ejemplo:
• En la electrólisis, ya que elconsumo de energía eléctrica en este proceso depende en gran medida de ella.
• En los estudios de laboratorio para determinar el contenido de sal de varias soluciones durante la evaporación del agua (por ejemplo en el agua de calderas o en la producción de leche condensada).
• En el estudio de las basicidades de los ácidos, puesto que pueden ser determinadas por mediciones de laconductividad.
• Para determinar las solubilidades de electrólitos escasamente solubles y para hallar concentraciones de electrólitos en soluciones por titulación.
La base de las determinaciones de la solubilidad es que las soluciones saturadas de electrólitos escasamente solubles pueden ser consideradas como infinitamente diluidas. Midiendo la conductividad específica de semejante solución ycalculando la conductividad equivalente según ella, se halla la concentración del electrólito, es decir, su solubilidad.
Un método práctico sumamente importante es el de la titulación conducto métrica, o sea la determinación de la concentración de un electrólito en solución por la medición de su conductividad durante la titulación. Este método resulta especialmente valioso para las soluciones turbias ofuertemente coloreadas que con frecuencia no pueden ser tituladas con el empleo de indicadores.

OBJETIVOS

Deducir la clase de enlace químico de algunas sustancias en solución acuosa, tomando como criterio la conductividad eléctrica.

Relacionarnos con los elementos de trabajo utilizados en el anterior laboratorio.

Instruirnos en cuanto a las tipos de enlaces que tuvimos la oportunidadde apreciar en el laboratorio.

ASPECTOS TEORICOS

Muchas sustancias químicas solubles en agua, presentan la propiedad de ser conductora de la electricidad a la solución. La conductividad eléctrica esta íntimamente relacionada con la clase de enlace químico que tenga el compuesto.
Las sustancias iónicas conducen la electricidad en soluciones acuosas, debido al proceso de disociación, es decirla separación de sus iones por acción del disolvente.
Algunas sustancias covalentes también conducen la electricidad en soluciones acuosas, gracias al proceso de ionización.

ASPECTOS TEORICOS POR CONSULTAR

TABLA DE RESULTADOS

|sustancias |Conductividad eléctrica |Clase de enlace químico |
||Buena |Regular |Mala |nula | |
|Sulfato de cobre | |X | | |Enlace iónico |
|Acetona | | | |X |Enlace covalente|
|Acido acético | | | |X |Enlace covalente |
|HCL.2 molar |X | | | |Enlace iónico |
|Hidróxido de amonio | | | |X...