Informe Laboratorio Quimica General

LABORATORIO 7
REACCIONES DE OXIDO-REDUCCION





































1. INTRODUCCION


Este informe dará a conocer las distintas reacciones químicas que involucran transferencia de electrones, llamadas reacciones de óxido reducción.


Se va a comparar al hacer reaccionar el zinc y el cobre con diversas soluciones para ver cuál deestos dos metales es el agente oxidante, el agente reductor, cual es oxidado y cual es reducido en las reacciones realizadas en la práctica de laboratorio.
































2. OBJETIVOS



2.1 Afianzar nociones sobre métodos de balanceo de ecuaciones de óxido-reducción.


2.2 Observar algunas reacciones espontaneas deóxido-reducción.

2.3Determinar la tendencia relativa de algunos metales como agentes . . reductores.













3. BASES TEORICAS


OXIDACION: Es la perdida de electrones acompañada de un aumento en el número de oxidación de un elemento hacia un valor más positivo. Por ejemplo cuando el zinc reacciona con el ácido clorhídrico, cada átomode zinc pierde 2 electrones y aumenta su número de oxidación de 0 a +2.


Zn + 2HCl ZnCl2 + H2



REDUCCION: Es la ganancia de electrones acompañada de una disminución en el . numero de oxidación hacia un valor menos positivo.

Zn - 2e Zn (oxidación)

H + 1e H(reducción)

2H + 2e H2

En el ejemplo anterior el hidrogeno pasa de +1 a 0 y cada átomo de hidrogeno gana un electrón.
Las reacciones de oxidación y reducción suceden simultáneamente. Toda reacción de oxidación está acompañada de una reducción. Estas reacciones se llaman comúnmente reacciones REDOX (reducción – oxidación).


AGENTE OXIDANTE: Es el elemento o compuesto que captaelectrones para reducirse. Los no metales se comportan como oxidantes. Este carácter aumenta al crecer la afinidad electrónica. Los halógenos son oxidantes muy energéticos.


AGENTE REDUCTOR: Es un elemento o compuesto que cede electrones oxidándose. Los elementos electropositivos metales son reductores.

Oxidación
Perdida de e








Reducción
Ganancia de e


4.MATERIALES, EQUIPOS Y REACTIVOS


|MATERIALES |CANTIDAD |
|Tubos de ensayo pequeños |12 |
|Gradilla para tubos de ensayo |1|
|Gotero |1 |


Tabla 1: Materiales



|REACTIVOS |CANTIDAD |
|Zinc en láminas (Zn) |0.1 g|
|Cobre en láminas (Cu) |0.1 g |
|Solución de permanganato de potasio (KMnO4) |0.5 ml |
|Ácido sulfúrico concentrado (H2SO4) |0.5 ml |
|Solución desulfato de cobre (CuSO4) |0.5 ml |
|Solución de nitrato de cobre Cu(NO3)2 |0.5 ml |
|Solución de nitrato de zinc Zn(NO3)2 |0.5 ml |
|Ácido clorhídrico concentrado (HCl)...