Informe laboratorio quimica
Páginas: 6 (1315 palabras)
Publicado: 11 de julio de 2010
Universidad Catolica de la SSMM Concepcion
Facultad de ciencias/ U.A. 37
Qua 1015/ QUIMICA GENERAL I/ Laboratorio
Laboratorio N° 12
Precipitación del carbonato de calcio
Curso: Laboratorio QUA-1015 Sección: 2
ResumenEn el práctico número 12 se realizara con el fin de calcular el porcentaje de rendimiento de la reacción entre cloruro de calcio y el carbonato de sodio.
Primero se calculara el rendimiento teórico y luego el real en el laboratorio, mediante una filtración simple donde se obtendrá el residuo que será secado en una estufa a 80° C durante 30 minutos y luego pesado en una balanza analíticapara comprobar su rendimiento.
Introducción
Para ejercer como químico es fundamental manejar el concepto de estequiometria.
En este práctico se mezclaran dos soluciones para que ocurra una reacción química.
La reacción que se estudiara es la del cloruro de calcio (CaCl2) y Carbonato de sodio (CaCO3)
CaCl2 (ac) + Na2CO3 (ac) -> CaCO3 (s) + 2NaCl (ac)
Cuando uno de losproductos de la reacción es insoluble en la mezcla de reacción, el producto puede ser un sólido el cual se debe llamar precipitado. Este producto se puede separar de la mezcla de reacción a través de filtración.
Al realizar la filtración obtendremos una solución acuosa llamada filtrado y el sólido que permanece en el papel se llama residuo.
El reactante que se consume totalmente en la reacción sedenomina reactivo limitante.
El rendimiento teórico del producto es la máxima cantidad de CaCO3 que se puede formar si todo el reactivo limitante reacciona.
Para poder evaluar la eficiencia del experimento, hay que comparar el rendimiento teórico de CaCO3 con la cantidad de CaCO3 que se logra obtener en laboratorio, lo cual se denomina rendimiento real. Para hacer la comparación, secalcula el rendimiento porcentual de la reacción de la siguiente manera:
% de Rendimiento = Rendimiento Real x 100%
Rendimiento Teórico
Por lo tanto el objetivo de este práctico es determinar el rendimiento teórico y real de la producción de carbonato de calcio a partir de la reacción de cloruro de calcio y carbonato de sodio.
Fundamentos del métodoMateriales:
Papel filtro
Soporte universal
Bagueta
Vidrio reloj
Nuez
Argolla
Embudo de vástago corto
Balanza analítica
Estufa (para secar el residuo)
Pipeta
Pro pipeta
Vaso precipitado
El primer paso fue determinar el reactivo limitante (NaCO3), luego obtuvimos los moles de CaCO3 para poder sacar su masa con la cual pudimos determinar el porcentajede rendimiento, mediante la fórmula:
% rendimiento = Rendimiento real x 100
Rendimiento Teórico
Luego de obtener todos los resultados, se mezclaron los reactantes que eran acuosos CaCl2 (ac) + Na2CO3 (ac) , obteniendo un residuo sólido CaCO3 (s) + 2NaCl (ac), que luego fue filtrado mediante la filtración simple.
Haya varios tipos de filtradoscomo por ejemplo: filtración en caliente, filtración al vacío, y centrifugado.
Pero en este práctico utilizamos la filtración simple, ya que era apropiado para este experimento. Obteniendo el rendimiento real y el porcentaje de rendimiento.
Las condiciones fueron óptimas en este práctico y se obtuvieron los resultado esperados, ya que se trabajo en orden, paso a paso y siguiendo lasinstrucciones
Resultados
CaCl2 + Na2CO3 => CaCO3 + 2NaCl
25 ml 25 ml
0.35M 0.30M
0.35M -> 1000 cc 0.30M -> 1000 cc
X -> 25 cc X -> 25 cc
X = 8.75x10-3 x = 7.5 x 10-3
R.L = F.CaCl2= 8.75x10-3 F. Na2CO3 = 7.5 x 10-3...
Facultad de ciencias/ U.A. 37
Qua 1015/ QUIMICA GENERAL I/ Laboratorio
Laboratorio N° 12
Precipitación del carbonato de calcio
Curso: Laboratorio QUA-1015 Sección: 2
ResumenEn el práctico número 12 se realizara con el fin de calcular el porcentaje de rendimiento de la reacción entre cloruro de calcio y el carbonato de sodio.
Primero se calculara el rendimiento teórico y luego el real en el laboratorio, mediante una filtración simple donde se obtendrá el residuo que será secado en una estufa a 80° C durante 30 minutos y luego pesado en una balanza analíticapara comprobar su rendimiento.
Introducción
Para ejercer como químico es fundamental manejar el concepto de estequiometria.
En este práctico se mezclaran dos soluciones para que ocurra una reacción química.
La reacción que se estudiara es la del cloruro de calcio (CaCl2) y Carbonato de sodio (CaCO3)
CaCl2 (ac) + Na2CO3 (ac) -> CaCO3 (s) + 2NaCl (ac)
Cuando uno de losproductos de la reacción es insoluble en la mezcla de reacción, el producto puede ser un sólido el cual se debe llamar precipitado. Este producto se puede separar de la mezcla de reacción a través de filtración.
Al realizar la filtración obtendremos una solución acuosa llamada filtrado y el sólido que permanece en el papel se llama residuo.
El reactante que se consume totalmente en la reacción sedenomina reactivo limitante.
El rendimiento teórico del producto es la máxima cantidad de CaCO3 que se puede formar si todo el reactivo limitante reacciona.
Para poder evaluar la eficiencia del experimento, hay que comparar el rendimiento teórico de CaCO3 con la cantidad de CaCO3 que se logra obtener en laboratorio, lo cual se denomina rendimiento real. Para hacer la comparación, secalcula el rendimiento porcentual de la reacción de la siguiente manera:
% de Rendimiento = Rendimiento Real x 100%
Rendimiento Teórico
Por lo tanto el objetivo de este práctico es determinar el rendimiento teórico y real de la producción de carbonato de calcio a partir de la reacción de cloruro de calcio y carbonato de sodio.
Fundamentos del métodoMateriales:
Papel filtro
Soporte universal
Bagueta
Vidrio reloj
Nuez
Argolla
Embudo de vástago corto
Balanza analítica
Estufa (para secar el residuo)
Pipeta
Pro pipeta
Vaso precipitado
El primer paso fue determinar el reactivo limitante (NaCO3), luego obtuvimos los moles de CaCO3 para poder sacar su masa con la cual pudimos determinar el porcentajede rendimiento, mediante la fórmula:
% rendimiento = Rendimiento real x 100
Rendimiento Teórico
Luego de obtener todos los resultados, se mezclaron los reactantes que eran acuosos CaCl2 (ac) + Na2CO3 (ac) , obteniendo un residuo sólido CaCO3 (s) + 2NaCl (ac), que luego fue filtrado mediante la filtración simple.
Haya varios tipos de filtradoscomo por ejemplo: filtración en caliente, filtración al vacío, y centrifugado.
Pero en este práctico utilizamos la filtración simple, ya que era apropiado para este experimento. Obteniendo el rendimiento real y el porcentaje de rendimiento.
Las condiciones fueron óptimas en este práctico y se obtuvieron los resultado esperados, ya que se trabajo en orden, paso a paso y siguiendo lasinstrucciones
Resultados
CaCl2 + Na2CO3 => CaCO3 + 2NaCl
25 ml 25 ml
0.35M 0.30M
0.35M -> 1000 cc 0.30M -> 1000 cc
X -> 25 cc X -> 25 cc
X = 8.75x10-3 x = 7.5 x 10-3
R.L = F.CaCl2= 8.75x10-3 F. Na2CO3 = 7.5 x 10-3...
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