Informe Laboratorio Quimica
Páginas: 2 (487 palabras)
Publicado: 11 de octubre de 2015
Informe Laboratorio
“Reacción oxido reducción y celdas voltaicas”
Profesora Samantha Tapia
Ignacio Cornejo
Andrés Cubillos
Nicolás Del Valle
José Manuel Hidalgo
IV°C
19 de Junio de 2015Índice
Página
Introducción, hipótesis y objetivos. …
Materiales, métodos y procedimiento.…
Resultados. …
Discusión y conclusiones.…
Bibliografía. …Introducción
El objetivo del siguiente trabajo es entregar conocimiento sobre del proceso básico de las reacciones de “Oxido Reducción”, ósea, identificar cuáles son los Agentes Oxidantes (Los quereducen al otro elemento en la reacción) o los Agentes Reductores (Que al contrario del oxidante, este oxidara al otro elemento en la reacción dada).
Para que se produzca esto, debe ocurrir un simpleproceso, un traspaso de electrones, de parte de uno de los elementos y la posterior aceptación de estos por el otro elemento. Al hacer esto, el que ceda los electrones estará experimentando una Oxidación yse convierte en el Agente Reductor y por el otro lado el que capte los electrones estará experimentando una Reducción convirtiéndose en el Agente Oxidante.
Con estos conceptos básicos podremosadentrarnos en procesos más complejos, como son las Pilas Galvánicas, que presentara estos mismos elementos y ocurrirá lo mismo, con la única excepción que aquí la energía liberada por cualquier reacción deeste tipo, que sea de manera espontánea, la convertirá en Energía Eléctrica.
Además del tema de la energía, otra diferencia que existe es que en la Celda Voltaica está formada por 2 semiceldas...
“Reacción oxido reducción y celdas voltaicas”
Profesora Samantha Tapia
Ignacio Cornejo
Andrés Cubillos
Nicolás Del Valle
José Manuel Hidalgo
IV°C
19 de Junio de 2015Índice
Página
Introducción, hipótesis y objetivos. …
Materiales, métodos y procedimiento.…
Resultados. …
Discusión y conclusiones.…
Bibliografía. …Introducción
El objetivo del siguiente trabajo es entregar conocimiento sobre del proceso básico de las reacciones de “Oxido Reducción”, ósea, identificar cuáles son los Agentes Oxidantes (Los quereducen al otro elemento en la reacción) o los Agentes Reductores (Que al contrario del oxidante, este oxidara al otro elemento en la reacción dada).
Para que se produzca esto, debe ocurrir un simpleproceso, un traspaso de electrones, de parte de uno de los elementos y la posterior aceptación de estos por el otro elemento. Al hacer esto, el que ceda los electrones estará experimentando una Oxidación yse convierte en el Agente Reductor y por el otro lado el que capte los electrones estará experimentando una Reducción convirtiéndose en el Agente Oxidante.
Con estos conceptos básicos podremosadentrarnos en procesos más complejos, como son las Pilas Galvánicas, que presentara estos mismos elementos y ocurrirá lo mismo, con la única excepción que aquí la energía liberada por cualquier reacción deeste tipo, que sea de manera espontánea, la convertirá en Energía Eléctrica.
Además del tema de la energía, otra diferencia que existe es que en la Celda Voltaica está formada por 2 semiceldas...
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