INFORME LABORATORIO - SERIE DE ACTIVIDAD DE LOS METALES



UNIVERSIDAD DE COSTA RICA
FACULTAD DE CIENCIAS
ESCUELA DE QUIMICA

LABORATORIO DE QUÍMICA GENERAL I
QU-0100



INFORME DE LABORATORIO

ESTUDIANTE:
CARNÉ:
ASISTENTE:
GRUPO:

SERIE DE ACTIVIDAD DE LOS METALES



INTRODUCCIÓN:
La serie de actividad de los metales corresponde a una lista de metales organizados de acuerdo a su facilidad de desplazar el hidrógeno dediferentes disoluciones acuosas, prediciendo el resultado de las reacciones entre metales y sales metálicas o ácidos. Conocer estos datos tiene una significación muy importante ya que permite identificar cuáles metales no se disuelven con determinadas disoluciones, ayudando a determinar, por ejemplo, en qué tipo de recipiente (según el metal por el que esté conformado) es conveniente almacenar ciertadisolución sin que ésta lo disuelva, además conociendo esta serie, se puede también fabricar joyería, entre otras utilidades. Los metales correspondientes a la serie de actividad se clasifican en metales activos y metales nobles. Los primeros son los que tienen mayor facilidad para desplazar hidrógeno de las sustancias, por lo que en este caso la reacción ocurriría más rápido. En el segundo caso, losmetales son más estables y menos reactivos por lo que forman los compuestos más lentamente. En este experimento se pone en práctica la serie de actividad de los metales, demostrando cuáles elementos tienen mayor facilidad para desplazar el hidrógeno u otros elementos metálicos de distintas disoluciones, asimismo para diferenciar varios elementos, ya sea en metales activos o en metales nobles oinertes. (2)
SECCIÓN EXPERIMENTAL:
El experimento consta de tres apartados, los cuales consisten en determinar la posición relativa de algunos metales en la serie de actividad de los metales e ilustrar el concepto de elemento activo. En el primer apartado se comparan los resultados obtenidos al poner en contacto sodio y potasio con agua y fenolftaleína. El segundo corresponde a la observación dereacciones de diferentes metales (Cobre, Hierro, Aluminio y Magnesio) con la disolución ácida de HCl (Ácido Clorhídrico). Por último, en el tercer apartado se analizan diferentes reacciones de metales (los mismos anteriores) con bases (primero con acetato de plomo, después con sulfato de cobre y por último con nitrato de plata). En los últimos dos apartados, B y C se debe indicar la velocidad enque se efectúan las reacciones además de las descripciones correspondientes a lo ocurrido en cada reacción. El experimento no se realiza conforme a lo indicado en el Manual de Laboratorio de Química, ya que en ninguna práctica se hace uso del aluminio como elemento metálico para la respectiva observación de las reacciones. (2)

RESULTADOS Y DISCUSIÓN:
Con respecto al apartado A los resultadosfueron los siguientes:

• Cuadro I. Coloraciones obtenidas en el agua al reaccionar con fenolftaleína y metales.
Datos
Sodio
Potasio
Color de agua + Fenolftaleína
Incoloro
Incoloro
Color de agua + Fenolftaleína + metal
Fucsia
Fucsia
Detalles de reacción
Explosión poco violenta
Explosión violenta

La Fenolftaleína es un indicador de pH, por lo que cambia de color dependiendo delcarácter ácido o básico de la disolución pues es una sustancia que por sí misma puede existir en forma de ácido o de base. Es incolora en el caso de entrar en contacto con disoluciones ácidas y se torna rosada o roja al entrar en contacto con disoluciones básicas. El agua, por su parte, es una sustancia anfótera, lo que significa que es capaz de actuar como un ácido o una base. En los dos casos que seilustran en el cuadro I, actúa como ácido, ya que en ambas reacciones (Na + H2O y K + H2O) el Agua tiene un átomo de hidrógeno que pierde en forma de ion H+. Es por esto que al poner en contacto Fenolftaleína con Agua, la disolución permanece incolora, pues la disolución es ácida. No es lo mismo al agregar los metales, pues la disolución se torna de color fucsia, lo que indica la formación de...