informe laboratorio soluciones quimicas
Páginas: 8 (1761 palabras)
Publicado: 23 de octubre de 2013
INFORME DE LABORATORIO, SOLUCIONES QUIMICAS Y TITULACION
LAB REPORT, STOICHIOMETRY AND CHEMICAL REACTIONS
xxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxx
Universidad Católica de Oriente
Dirigido a: xxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxx
RESUMEN
Al momento de empezar a resolver las guías de este laboratorio, primero se hicieron los cálculos teóricos de lo que necesitábamos para resolver las guías, luego de eso procedimos asacar una cantidad de solución a una concentración molar de HCl para obtener otra cantidad de la misma solución a otra concentración molar. Teniendo en cuenta esto se hicieron varios procedimientos en los cuales uno era titular la solución obtenida para saber con los cálculos la verdadera concentración de la solución y su porcentaje de error. Por último se hizo una solución hecha a partir decálculos dados en ppm.
ABSTARCT
At the time of start solving this laboratory guides, first made theoretical calculations we needed to solve the guidelines, after that we proceeded to take a settlement amount to a molar concentration of HCl to obtain another quantity of the same molar concentration solution to another. Considering this was made several procedures in which one was owned by thesolution obtained with the calculations to know the real concentration of the solution and its error rate. Finally it became a solution made from calculations given in ppm.
INTRODUCCION
En este laboratorio se busca identificar como hacer una titulación de una solución hecha por dos compuestos verificando el PH de este y a su vez comprender los pasos hechos para hacer otros soluciones apartir de una solución del mismo compuesto pero a diferentes concentraciones molares (M). ademas de esto conocer el porcentaje de error que puede haber en el laboratorio por los cálculos hechos anteriormente para la solución deseada y los resultados obtenidos de esta.
MARCO TEORICO
Tener los cálculos para preparar soluciones a ciertas concentraciones diferentes, es sumamente importantepara saber a la hora de realizar la práctica que se necesita de los compuestos.
Las soluciones químicas son sistemas homogéneos formados básicamente por dos componentes. Solvente y Soluto. El segundo se encuentra en menor proporción. La masa total de la solución es la suma de la masa de soluto mas la masa de solvente.
Las soluciones químicas pueden tener cualquier estado físico. Las más comunesson las líquidas, en donde el soluto es un sólido agregado al solvente líquido. Generalmente agua en la mayoría de los ejemplos. También hay soluciones gaseosas, o de gases en líquidos, como el oxígeno en agua. Las aleaciones son un ejemplo de soluciones de sólidos en sólidos
La concentración es la relación que existe entre la cantidad de soluto y la cantidad de solución o de solvente. Estarelación se puede expresar de muchas formas distintas. Una de ellas se refiere a los porcentajes.
Molaridad: Es la cantidad de moles de soluto por cada litro de solución. Como fórmula:
M = n/V
M: Molaridad. n: Número de moles de soluto. V: Volumen de solución expresado en litros.
La titulación es un método corriente de análisis químico cuantitativo en el laboratorio, que se utiliza paradeterminar la concentración desconocida de un reactivo conocido. Debido a que las medidas de volumen juegan un papel fundamental en las titulaciones, se le conoce también comoanálisis volumétrico.
porcentaje de error
x100
M: Molaridad esperada de la solución
M´: Molaridad hallada por titulación
METODOLOGIA
MATERIALES Y EQUIPOS
HCl para análisis
NaOH 0.1M
FenolftaleínaBureta de 50ml
Soporte universal
Pinzas para bureta
Pipeta de 10ml
Erlenmeyer de 250ml
Balón volumétrico de 100ml
PROCEDIMIENTO
Para empezar es necesario tener los cálculos de concentración hechos para obtener una solución de HCL a una cantidad pedida en la guía de laboratorio puesto que con esta se harán los siguientes puntos.
Obtenido esto se prepara la solución y seguidamente se...
LAB REPORT, STOICHIOMETRY AND CHEMICAL REACTIONS
xxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxx
Universidad Católica de Oriente
Dirigido a: xxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxx
RESUMEN
Al momento de empezar a resolver las guías de este laboratorio, primero se hicieron los cálculos teóricos de lo que necesitábamos para resolver las guías, luego de eso procedimos asacar una cantidad de solución a una concentración molar de HCl para obtener otra cantidad de la misma solución a otra concentración molar. Teniendo en cuenta esto se hicieron varios procedimientos en los cuales uno era titular la solución obtenida para saber con los cálculos la verdadera concentración de la solución y su porcentaje de error. Por último se hizo una solución hecha a partir decálculos dados en ppm.
ABSTARCT
At the time of start solving this laboratory guides, first made theoretical calculations we needed to solve the guidelines, after that we proceeded to take a settlement amount to a molar concentration of HCl to obtain another quantity of the same molar concentration solution to another. Considering this was made several procedures in which one was owned by thesolution obtained with the calculations to know the real concentration of the solution and its error rate. Finally it became a solution made from calculations given in ppm.
INTRODUCCION
En este laboratorio se busca identificar como hacer una titulación de una solución hecha por dos compuestos verificando el PH de este y a su vez comprender los pasos hechos para hacer otros soluciones apartir de una solución del mismo compuesto pero a diferentes concentraciones molares (M). ademas de esto conocer el porcentaje de error que puede haber en el laboratorio por los cálculos hechos anteriormente para la solución deseada y los resultados obtenidos de esta.
MARCO TEORICO
Tener los cálculos para preparar soluciones a ciertas concentraciones diferentes, es sumamente importantepara saber a la hora de realizar la práctica que se necesita de los compuestos.
Las soluciones químicas son sistemas homogéneos formados básicamente por dos componentes. Solvente y Soluto. El segundo se encuentra en menor proporción. La masa total de la solución es la suma de la masa de soluto mas la masa de solvente.
Las soluciones químicas pueden tener cualquier estado físico. Las más comunesson las líquidas, en donde el soluto es un sólido agregado al solvente líquido. Generalmente agua en la mayoría de los ejemplos. También hay soluciones gaseosas, o de gases en líquidos, como el oxígeno en agua. Las aleaciones son un ejemplo de soluciones de sólidos en sólidos
La concentración es la relación que existe entre la cantidad de soluto y la cantidad de solución o de solvente. Estarelación se puede expresar de muchas formas distintas. Una de ellas se refiere a los porcentajes.
Molaridad: Es la cantidad de moles de soluto por cada litro de solución. Como fórmula:
M = n/V
M: Molaridad. n: Número de moles de soluto. V: Volumen de solución expresado en litros.
La titulación es un método corriente de análisis químico cuantitativo en el laboratorio, que se utiliza paradeterminar la concentración desconocida de un reactivo conocido. Debido a que las medidas de volumen juegan un papel fundamental en las titulaciones, se le conoce también comoanálisis volumétrico.
porcentaje de error
x100
M: Molaridad esperada de la solución
M´: Molaridad hallada por titulación
METODOLOGIA
MATERIALES Y EQUIPOS
HCl para análisis
NaOH 0.1M
FenolftaleínaBureta de 50ml
Soporte universal
Pinzas para bureta
Pipeta de 10ml
Erlenmeyer de 250ml
Balón volumétrico de 100ml
PROCEDIMIENTO
Para empezar es necesario tener los cálculos de concentración hechos para obtener una solución de HCL a una cantidad pedida en la guía de laboratorio puesto que con esta se harán los siguientes puntos.
Obtenido esto se prepara la solución y seguidamente se...
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