INFORME LABORATORIO V URP
Páginas: 4 (765 palabras)
Publicado: 7 de septiembre de 2014
Tabla de Contenido
1- Objetivo
2- Fundamento Teórico.-
3- Desarrollo Experimental:
4- Cuestionario
5- Conclusiones
6- Bibliografía
7- AnexoObjetivo
Los Objetivos son:
-Analizar una sal hidratada mediante calentamiento para determinar el número de moléculas de agua de cristalizacióny con ello, deducir su fórmula respectiva.
Fundamento Teórico
Las sales y algunas sustancias al cristalizar incluyen una o varias moléculas de aguadentro de la red cristalina , la que se conoce como agua de cristalización , y al producto final cono HIDRATO (sal hidratada).
Ej.-
Cu2+(ac)+SO42-(ac) + 5H2O = CuSO4.5H2O
Un compuesto dado amenudo forma más de un hidrato , por ejemplo, la hidratación del sulfato de sodio puede dar Na2SO4.10H2O (decahidrato) o Na2SO4.H2O (monohidrato).
En las formulas de hidratos o sales hidratadas , laadición de moléculas de agua esta indicada convencionalmente por un punto que separa al compuesto y al número de moléculas de agua.
El agua de hidratación se elimina por calentamiento , quedando elcompuesto anhidro , él mismo que si permanece en una húmeda , al enfriarse, absorbe nuevamente agua del medio ambiente.
Desarrollo Experimental
Materiales yReactivos.-
-Crisol Seco
-Pinza para Crisol
-Una bagueta
-Mechero
-Fosforo
El profesor en su mesa tiene:
-Espátula
-Balanza electrónica
Reactivo:
-Sulfato de cobre hidratado.Experimento.-
1-Agarrariamos el crisol limpio y seco , lo llevamos a la balanza electrónica y lo pesamos.
Observaciones:
El Crisol seco y vacio pesa 8.79g
2-Agregar 1g de cristales de la sal hidratada , yvolver a pesar .
Observaciones:
El peso del crisol mas el gramo que se le agrego de la sal hidratada es de 9.19g.
3-Luego de pesarlo , lo llevamos hacia el mechero y lo calentamos suavemente...
1- Objetivo
2- Fundamento Teórico.-
3- Desarrollo Experimental:
4- Cuestionario
5- Conclusiones
6- Bibliografía
7- AnexoObjetivo
Los Objetivos son:
-Analizar una sal hidratada mediante calentamiento para determinar el número de moléculas de agua de cristalizacióny con ello, deducir su fórmula respectiva.
Fundamento Teórico
Las sales y algunas sustancias al cristalizar incluyen una o varias moléculas de aguadentro de la red cristalina , la que se conoce como agua de cristalización , y al producto final cono HIDRATO (sal hidratada).
Ej.-
Cu2+(ac)+SO42-(ac) + 5H2O = CuSO4.5H2O
Un compuesto dado amenudo forma más de un hidrato , por ejemplo, la hidratación del sulfato de sodio puede dar Na2SO4.10H2O (decahidrato) o Na2SO4.H2O (monohidrato).
En las formulas de hidratos o sales hidratadas , laadición de moléculas de agua esta indicada convencionalmente por un punto que separa al compuesto y al número de moléculas de agua.
El agua de hidratación se elimina por calentamiento , quedando elcompuesto anhidro , él mismo que si permanece en una húmeda , al enfriarse, absorbe nuevamente agua del medio ambiente.
Desarrollo Experimental
Materiales yReactivos.-
-Crisol Seco
-Pinza para Crisol
-Una bagueta
-Mechero
-Fosforo
El profesor en su mesa tiene:
-Espátula
-Balanza electrónica
Reactivo:
-Sulfato de cobre hidratado.Experimento.-
1-Agarrariamos el crisol limpio y seco , lo llevamos a la balanza electrónica y lo pesamos.
Observaciones:
El Crisol seco y vacio pesa 8.79g
2-Agregar 1g de cristales de la sal hidratada , yvolver a pesar .
Observaciones:
El peso del crisol mas el gramo que se le agrego de la sal hidratada es de 9.19g.
3-Luego de pesarlo , lo llevamos hacia el mechero y lo calentamos suavemente...
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