informe laboratorio

LABORATORIO N° 2







Juan David Nuñez
020100182012
Juan José Ávila
020100532012
Ronald Vélez







UNIVERSIDAD DEL TOLIMA
Facultad de Ingeniería Forestal
Química General
2013


INTRODUCCIÓN


PREPARACION DE SOLUCIONES
La composición de una solución se debe medir en términos de volumen y masa, por lo tanto es indispensable conocer la cantidad de solutodisuelto por unidad de volumen o masa de disolvente, es decir su concentración. Durante cualquier trabajo experimental, el uso de soluciones se hace indispensable, por lo que es necesario conocer los procedimientos para su elaboración. En la presente práctica se realizaron soluciones utilizando como concentración sus relaciones porcentuales.

ACIDO BASE
Las titulaciones acido-base se utilizan demanera sistemática en prácticamente todos los campos de la química. Las titulaciones de neutralización se emplean ampliamente para determinar la concentración de analitos que por sí mismos son ácidos o bases o que pueden transformarse en estas especies mediante un tratamiento adecuado.











OBJETIVOS#1



Profundizar en los temas tratados en clases
Preparar soluciones de acuerdoa los porcentajes de concentración dados
Calcular el volumen de sal y azúcar necesarios para preparar la solución
Mostrar resultados obtenidos
Resolver las preguntas dadas en la guía

















MATERIALES


Balón aforado (50ml)
Espátula
Balanza
Vidrio de reloj
Beaker (50ml)
Probeta de 100ml y 250ml
Pera de soluciónSOLUCION PREGUNTAS



1. La densidad es una propiedad Intensiva ya que no depende de la masa como lo son las extensivas. Por ejemplo, la densidad del agua es la misma, así tengamos 1 gota de agua o un litro de agua.

2. La concentración se refiere a la cantidad de soluto que hay en una masa o volumen en términos de molaridad. Por ejemplo: La molaridad se refiere al número de moles de soluto queestán presentes por litro de solución. si una solución tiene una concentración molar de 2.5M, sabemos que hay 2.5 moles de soluto por cada litro de solución. Es importante notar que el volumen de solvente no es tomado en cuenta sino el volumen final de la solución.

3. Paso1: nos dan una solución de 100 ml con una concentración de sal al 20% y azúcar al 20%

Paso2: se hacen los cálculosteniendo en cuenta que nos dan una concentración de 7% (azúcar) y 9%(sal):




PASO3: Se le agrega el resto en agua a cada concentración.


OBSERVACIONES









FUNDAMENTO TEORICO# 1


PREPARACION DE SOLUCIONES:

En el trabajo de laboratorio frecuentemente es necesario preparar soluciones con diferente concentración para los diversos procesos, sin embargo no resulta prácticoalmacenar soluciones con gran variedad de valores de concentración. Comercialmente están disponibles soluciones concentradas a partir de las cuales se pueden preparar la solución la concentración necesaria por un método simple de disolución.
El principio en el que se basa, es que todo el soluto contenido en la solución inicial más concentrada se encuentra en la solución diluida final.FUNDAMENTO TEORICO #2


ACIDO BASE:

Una solución se puede definir como una mezcla homogénea obtenida cuando una sustancia se dispersa en otra a nivel molecular y sus componentes individuales no se pueden separar por medios mecánicos simples. El proceso de estandarización se utiliza para verificar la concentración real de una solución ya preparada y para determinar laconcentración de una solución cuya concentración se desconoce, midiendo el volumen que se requiere de ella para reaccionar con un volumen fijo de otra solución cuya concentración es perfectamente conocida. Esta operación, que se conoce también como titulación, normalización o valoración volumétrica, exige el conocimiento de la reacción química involucrada.

El reactivo que se adiciona desde la...