informe laboratorio




RESUMEN
En la práctica que se realizó se hizo una reaccionar ciertas sustancias como:
Un capilar de vidrio puesto en la llama oxidante y se procede a doblar y estirar este capilar. La viruta de magnesio fue quemada y en un tubo de ensayo con agua se recogió las cenizas a la cual se le adiciono unas gotas de fenolftaleína. El sulfato de cobre penta hidratado se colocó en una capsula locual fue calentada y se dejó enfriar a temperatura ambiente la cual se procede a adicionar unas gotas de agua. Solución de bicarbonato de sodio con unas gotas de acido acético 2M. Granallas de zinc con de HCL 6M. Trozo de cobre (Cu) HNO3. Un clavo (Fe) con 5ML de Cu2SO4. 5H2O (sulfato de cobre (ll) pentahidratado). Por ultimo se deja reaccionar Cu (SO)4 0.1M añadiendo lentamente 3 gotas de Na (OH)2M.
Obteniéndose en los resultados cambios físicos y químicos dependiendo claramente de las reacciones lo cual serán explicadas a través del informe.

PALABRAS CLAVE: Reacciones, cambios físicos, cambios químicos, reactantes, productos, ecuaciones químicas.


INTRODUCCIÓN

Al determinar las propiedades de las sustancias puras vamos a observar ciertos cambios y transformaciones de una formaa otra por las que atraviesan estos materiales. Estos cambios se dividen en físicos y químicos.
Los cambios físicos son los que ocurran sin que exista un cambio en la composición de la sustancia.
Los cambios químicos solo pueden observarse cuando ocurre un cambio en la composición de una sustancia (se forman sustancias nuevas).

Una reacción química, cambio químico o fenómeno químico, es todoproceso termodinámico en el cual una o más sustancias (llamadas reactantes), por efecto de un factor energético, se transforman, cambiando su estructura molecular y sus enlaces, en otras sustancias llamadas productos. Esas sustancias pueden ser elementos o compuestos, a la representación simbólica de las reacciones se les llama ecuaciones químicas.
Los productos obtenidos a partir de ciertostipos de reactivos dependen de las condiciones bajo las que se da la reacción química. No obstante, tras un estudio cuidadoso se comprueba que, aunque los productos pueden variar según cambien las condiciones, determinadas cantidades permanecen constantes en cualquier reacción química. Estas cantidades constantes, las magnitudes conservadas, incluyen el número de cada tipo de átomo presente, la cargaeléctrica y la masa total.










OBJETIVOS

1. Identificar las características y los productos obtenidos en las reacciones.

2. Realizar y analizar diferentes reacciones químicas en cuanto a los cambios que ocurren en cada una de ellas.

3. Distinguir tanto un cambio físico como un cambio químico

4. Reconocer reacciones químicas en base a manifestaciones obtenidas en lapráctica como lo son: cambios de color, desprendimiento de gases y formación de precipitado.


MARCO TEÓRICO

1. Cambios Físicos: Pueden definirse como aquellos cambios que sufre la materia en su forma, en su volumen o en su estado, sin alterar su composición o naturaleza. Así, si se calienta un bloque de hielo a determinada temperatura, este se licua, es decir, pasa al estado solido al liquidomodificando su forma y volumen pero conservando su naturaleza, pues antes del cambio se tenia agua solida y después del cambio se tiene agua liquida; pero si se continua el calentamiento, finalmente se alcanzará la temperatura de ebullición y el agua pasa al estado de vapor conservándose inalterable en todos los casos, la composición de ésta.

2. Cambios Químicos: Estos conllevan una variación enla composición de la naturaleza de la materia, es decir a partir de una porción de material llamada reactivo, se obtiene un material distinto denominado Producto, por medio de una reacción de una reacción química y en la cual pueden influir diversos factores tales como la luz, presión, u otras sustancias reactivas. La formación del oxido de hierro sobre la barra de metal constituye un caso de...