informe laboratorio

Páginas: 4 (934 palabras) Publicado: 1 de diciembre de 2013


1. INTRODUCCION
En el presente informe de laboratorio se va a tratar las propiedades de los enlaces químicos algunos conceptos de conductividad con respecto a diferentes sustancias.
2.MATERIALES
TABLA 1 Materiales
MATERIAL
CANTIDAD
Tubos de ensayo pequeños
10
Gradilla
1
Vasos de precipitado de 25 mL
6
Probeta de 10 mL
1
Espátula
1
Pipeta
13. REACTIVOS
TABLA 2 Reactivos
Sustancias.
Cantidad.
Cloruro de sodio (NaCl)
0.1g
Sacarosa (C12H22O11)
0.1g
Hexano (C6H14)
0.5mL
Glicerina
0.5mL
Solución de clorurode sodio (NaCl) 1%
30mL
Solución de cloruro de sodio (NaCl) al 10%
30mL
Solucion de sacarosa (C12H22O11) al 1%
30mL
Solucion de sacarosa (C12H22O11) al 10%
30mL
Agua destilada (H2O)4. EQUIPOS
TABLA 3 Equipos
EQUIPOS
CANTIDAD
Balanza digital de plato
1
Conexión eléctrica
1
Conductimetro
1






5. CÁLCULOS Y RESULTADOS
5.1Solubilidad: Es una medida de la capacidad de disolverse una determinada sustancia (soluto) en un determinado medio (solvente); implícitamente se corresponde con la máxima cantidad de soluto disuelto en unadada cantidad de solvente a una temperatura fija y en dicho caso se establece que la solución está saturada. Su concentración puede expresarse en moles por litro, en gramos por litro, o también enporcentaje de soluto (m(g)/100 mL).
TABLA 4
SOLUBILIDAD
MENOR A MAYOR
1. Agua destilada + Hexano
No hay solubilidad
2. Hexano + Cristales de NaCl
No hay solubilidad
3. Agua ´Cristales de NaClSi hay solubilidad



5.2 Conductividad: Es la medida de la capacidad de un material para conducir la corriente eléctrica, su aptitud para dejar circular libremente las cargas eléctricas. Laconductividad depende de la estructura atómica y molecular del material, los metales son buenos conductores porque tienen una estructura con muchos electrones con vínculos débiles y esto permite su...
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