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UNIVERSIDAD TECNICA NACIONAL
AREA DE CIENCIAS BASICAS
SEDE PACIFICO


LABORATORIO DE QUIMICA I
CB-006
1CUATRIMESTRE 2015
MELISSA ARROYO
GRUPO ·# 3
INFORME DE LABORATORIO



LABORATORIO # 5

LEY DE PROPORCIONES DEFINIDAS




INTRODUCCION
Los compuestos tienen composición definida por peso.en las reacciones químicas como una consecuencia de la ley de las proporcionesdefinidas por un peso relativo definido de reactantes produce un peso relativo de productos . por ejemplo si el peso de un acido que se requiere para neutralizar una base es 2,35 veces el peso de la base, esta relación será cierta no importa que se trate de unos pocos miligramos , de kilogramos o de toneladas de la base.
La ecuación balanceada de una reacción química de un acido con una baseda las proporciones por peso en que reaccionn,asi cuando el acido cloridrico(que es una disolución del gas HCI en agua) reacciona con la base hidróxido de sodio ( que es una del solido NaOH en agua ) las proporciones por peso están indicadas en la siguiente ecuación
HCI(ac) + NaOH (ac) -> NaCI (ac) + H2O (l)
De la ecuación se deduce que 36,5 g de HCI reacionan con 40 g de NaOH paraformar 58,5 g de NaCI Y 18 g de agua. La composición del NaCI es definida por el peso.
Nada se obtiene con agregar un exceso de HCI ya que solamente un ion cloruro se combina con un ion sodio, en este caso, para formar el compuesto NaCI. Si se agregsra un exceso de NaOH el producto final seria una mezcla de NaCI (solido) y NaOH(solido) difícil de separar.si se agregara un exceso dedisolución de HCI (gas ) el producto final seria una mezcla de NaCI (solido) y de HCI; el HCI por ser un gas se puede evaporar calentando y queda solamente el NaCI (solido).



Explicación de la ley
Esta ley puede servirnos como ejemplo de la aplicación del método científico. En el contacto con el aire, el hierro se corroe y que otros metales, como el cinc y el aluminio se transforman a suvez en sustancias distintas.
Como ejemplo, para obtener sulfato de hierro, debemos combinar el hierro y el azufre en la siguiente proporción: 7 partes de hierro, por 4 partes de azufre. Así obtenemos 11 partes de sulfato de hierro.
De acuerdo con la ley tenemos:
7g de hierro + 4g de azufre = 11g de sulfato de hierro
Combinando 9gr. de hierro con 4 gr. de azufre, aún así conseguimos 11 gr. desulfato de hierro, pero sobran 2 gr. de hierro.
De la misma forma, al combinar 7 gr. de hierro con 5 gr. de azufre, vamos a obtener también 11 gr. de sulfato de hierro, pero ahora nos sobrará 1 gr- de azufre.
En esta combinación, la cantidad de hierro y azufre puede ser diferente de 7 gr. y 4 gr., respectivamente, pero ambas substancias reaccionan siempre en la relación de 7 a 4.
Esta relaciónpuede ser también obtenida por la masa atómica de los elementos. Como la masa atómica del hierro es 56 y la del azufre 32. Tenemos la proporcion 56:32
Para simplificar, se divide cada uno de estos números por el máximo divisor común y llegamos al siguiente resultado: 7:4
Así podemos concluir que en la formación de este compuesto, los elementos con mayor masa atómica participan en mayorproporción.
A través de análisis de innumerables substancias adquiridas por diferentes procesos fue posible verificar que una misma sustancia tiene siempre la misma composición cualitativa y cuantitativa. Por ejemplo, cualquier muestra de agua presenta siempre 88,9% de oxígeno y 11,1% en masa de hidrógeno, combinados en la misma proporción.
La ley de Proust fue estudiada y aprobada y posteriormenteextendida a cualquier reacción química.
La ley de Proust es la garantía de proporcionalidad entre la masa de las sustancias reactivas y de los productos en una reacción química; por esto es denominada ley de las Proporciones Definidas.
Esas ley, en la industria y en el laboratorio, sirven tanto para calcular la cantidad de reactivos en la preparación de sustancias como la cantidad de productos que...