informe Ley de Gases Ideales

UNIVERSIDAD CÉSAR VALLEJO
FACULTAD DE INGENIERÍA
EAP. INGENIERÍA AMBIENTAL
Práctica Nº1
Ley de Gases Ideales




Alumna:
Cano Prudencio, Betsy Nataly.
Ciclo de estudios:
IV
Aula:163-C
Docente:
Aguilar Fernández, Delia.

2013-II

Lima, 09 de abril 2013.

I.OBJETIVOS:
Comprobar experimentalmente las leyes de los gases perfectos.
Comprobar experimentalmente el conceptode la Ley de Boyle y su aplicación práctica, mediante la elaboración de una gráfica y cambios de unidades.
Comprobar experimentalmente el concepto de la Ley de Charles y Gay-Lussac.
II.FUNDAMENTOTEÓRICO:
1. ESTADO GASEOSO:
Un gas, es un estado de la materia que se puede describir cuantitativamente mediante relaciones sencillas entre las variables tales como: presión, volumen y temperatura conuna masa constante de dicho gas.
Los gases, igual que los líquidos, no tienen forma fija pero, a diferencia de éstos, su volumen tampoco es fijo. También son fluidos, como los líquidos.
En losgases, las fuerzas que mantienen unidas las partículas son muy pequeñas. En un gas el número de partículas por unidad de volumen es también muy pequeño.
Las partículas se mueven de forma desordenada, conchoques entre ellas y con las paredes del recipiente que los contiene. Esto explica las propiedades de expansibilidad y compresibilidad que presentan los gases: sus partículas se mueven libremente, demodo que ocupan todo el espacio disponible. La compresibilidad tiene un límite, si se reduce mucho el volumen en que se encuentra confinado un gas éste pasará a estado líquido.
Al aumentarla temperatura las partículas se mueven más deprisa y chocan con más energía contra las paredes del recipiente, por lo que aumenta la presión:






GAS IDEAL:
El gas ideal es un modelo simplificado delestado gaseoso, está constituido por masas puntuales (que no tienen volumen, ni diámetro).Un gas formado por tales partículas no existe en la realidad, esté gas imaginario, constituido de...