informe leyes de los gases


INFORME DE LABORATORIO LEYES DE LOS GASES






Karen Liseth Rodríguez salamanca (20141150018)
Laura Natalia Triviño Buitrago (20141150094)
Erika Nathaly Meza Gonzalez (20132150030)










Universidad francisco José de caldas
Facultad de ciencias y educación
Química básica
Bogotá 2014
Leyes de los gases

Objetivos:
1. Recuperar el estado original de un pin ponaplastado al aplicar la ley de charles.
2. Comprobar la ley general o ley combinada de los gases mediante el uso de un globo con aire en su interior y una vela.
3. Comprobar experimentalmente los planteamientos que tiene la ley de Avogadro, donde se menciona que el volumen es directamente proporcional a la cantidad de gas manteniendo constante la temperatura y la presión.
4. Comprobarexperimentalmente los planteamientos que tiene la ley de Charles, donde se menciona que a una presión constante la temperatura y el volumen serán directamente proporcionales.
5. Comprobar experimentalmente los planteamientos que tiene la ley de Boyle donde se establece que la presión de un gas en un recipiente cerrado es inversamente proporcional al volumen del recipiente, cuando la temperatura esconstante.
Materiales y reactivos:
-2 Beacker.
-Mechero de bunsen.
-Placa de calentamiento.
-1 pin pon con extremo aplastado (al aplastar el pin pon no romperlo)
-1cuchara plástica.
-1 Globo con aire en su interior.
-2 Una vela.
-1 Balón de Fondo Plano.
-3 Granallas de Zinc.
-2ml Ácido Clorhídrico.
-1 Pinza.
-2 Globo.
-Hielo.-Sal
-Agua (Temperatura Ambiente)
-Parte superior de una botella cortada.

Marco teórico:
-Ley de gay-Lussac:
Esta ley fue enunciada por primera vez por Joseph Louis Gay-Lussac a principios de 1800. En la cual establece que la presión de un volumen fijo es directamente proporcional a su temperatura.
Esto ocurre porque alaumentar la temperatura las moléculas del gas se mueven más rápido y como choca más rápidamente contra las paredes del recipiente aumenta la presión ya que por más que se agiten las moléculas el volumen no puede cambiar.
Gay-Lussac descubrió que en cualquier momento de este proceso, el cociente entre la presión y la temperatura es una constante k es decir siempre tendrá el mismo valor.
V/T=kV1/T1=V2/T2
(V1*T1)/T2=V2
(V2*T1)T2=V1
-Ley general de los gases o Ley combinada:
Con base en las leyes de Boyle, Charles y Gay-Lussac se estudio la dependencia entre las tres propiedades. Una ecuación real que representan los cambios sufridos en el volumen, la temperatura y la presión sufridos por un gas en cualquier proceso en el que se encuentre un gas y como resultado de ello tenemos lasiguiente ecuación:
P1*V1/T1=P2*V2/T2
Fue Gay-Lussac quien unifico estas 3 leyes y al utilizarlas ellas generan la constante R según Lussac:
PV/T=R
R=0.82
Las unidades para la constante R son: (atmosfera*Litro)/(mol*kelvin)
Las moles se obtienen o se trabajan en la ley de Avogadro


-Ley de Avogadro:

Esta ley, descubierta por Avogadro a principios del siglo XIX,establece la relación entre la cantidad de gas y su volumen cuando se mantienen constantes la temperatura y la presión. Recuerda que la cantidad de gas la medimos en moles. Esta ley es directamente proporcional es decir si el volumen aumenta el número de moles también lo hace.
La ley de Avogadro la podemos explicar matemáticamente mediante la siguiente ecuación:

Esta ecuación nos expresa que larelación entre el volumen y el número de moles nos va a dar como resultado una constante a la cual representamos mediante la letra “k”.
Si tenemos un volumen inicial y un volumen final, y un número de moles inicial y un numero de moles final lo podemos representar mediante la siguiente ecuación:



Interpretando esta ecuación podemos decir que el volumen inicial sobre el número de moles...