Informe Marcha sistematica reducida

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1.1 Despues de adicionar el NH4CL se obtuvo un precipitado que corresponde al AgCl y al BiOCl.
Luego para separar el Cation de bismuto se debe realizar en presencia de amonicaco acuoso. Ya que los iones OH- producidos por la reaccion del amoniaco con el precipitado Bi3+ produce el Hidroxido de Bismuto, el cual precipitó. Este precipitado contiene BiOCl y Bi(OH)3, ya que algunoscationes no formaron BiOCl y fueron estos los que reaccionaron con el NH3.
La reaccion para la formacion de Bi(OH)3 ocurre en dos pasos.


3NH3(aq)+3H2O(aq)↔3NH4+(aq)+3OH-(aq)
Bi3+(aq)+3OH-(aq)→Bi(OH)3(s)
Bi3+(aq)+3NH3(aq)+3H2O(aq)→Bi(OH)3(s)+3NH4+(aq)
Blanco
La presencia del ion Cl- derivada del NH4Cl permite la formacion del BiOCl por lasiguiente reaccion.
Bi3+(aq)+H2O+Cl-(aq)↔BiOCl(s)+2H+(aq)
Blanco












O tal vez se deba a que no se cuido el pH basico que nos permitiria recuperar el bismuto ya que en pruebas posteriores tampoco se logro observar la presencia de este cation, por lo que la poca presencia del Cl- se cree que no fue un factor determinante. Ya que de serasi se habria formado mas hidroxido de bismuto y mas cationes habrian quedado en solucion que luego reaccionarian con NH3 de las pruebas del grupo 2 para formar el hidroxido nuevamente pero esto no fue asi, ambas pruebas dieron negativo.

1.2.1
La adicion de amoniaco en solucion al cloruro de plata lo disuelve y produce el ion Amonio y el ion cloruro en solucion. Cuando el acido es agregado ala solucion, esta se vuelve acida y el ion complejo se disocia, liberando el ion plata para recombinarse con el ion cloruro, formando asi el cloruro de plata que forma un precipitado blanco.

[Ag(NH3)2]Cl + HNO3(aq) → AgCl(s)+2NH4++2NO-3


1.2.2
[Ag(NH3)2]Cl(aq) + KI(aq) →AgI(s) + KCl(aq)+2NH3(aq)
Mediante 3 gotas se logro ver el color crema del AgI.

Grupo2
A la solucion S1anterior se trato con NH3 lo que nos da la formacion de un precipitado que deberia corresponder a los siguientes hidroxidos.
En teoria deberia existir bismuto en esta solucion, y la prueba correspiente deberia dar positivo.
Al3+(aq) + 3 NH3(aq) + 3 H2O(aq) ↔Al(OH)3(s) + 3 NH4+(aq)

Bi3+(aq)+3NH3(aq)+3H2O(aq)→Bi(OH)3(s)+3NH4+(aq)
Fe3+(aq) + 3 NH3(aq) + 3 H2O(aq) ↔Fe(OH)3(s) + 3 NH4+(aq)

Aladicionar el NaOH obtenemos un precipitado y una solucion, el hidroxido de hierro y de bismuto no reaccionan debido a que estos son insolubles en presencia de un exceso de hidroxido.
Al(OH)3+ NaOH→ Na++ [Al(OH)4]-
Fe(OH)3+NaOH → No hay reaccion el Fe(OH)3 permanece insoluble en exceso de hidroxido
Bi(OH)3(s)+ NaOH→No reacciona

2.1
Mediante la adicion de HNO3 obtenemos los cationes de Hierroy Bismuto en solucion, que para mayor facilidad de identificacion se separaron en 4 tubos diferentes a los cuales se realizo una prueba especifica.
Bi(OH)3(s)+3H+(aq)→ Bi3+(aq)+ 3H2O(liq)
Fe(OH)3(s) + 3 H+(aq)→ Fe3+(aq) + 3 H2O

2.1.1
Para probar la presencia de Bi3+, la solucion se debe volver basica mediante la adicion de NaOH
El cation precipita como Bi(OH)3 SnCl2 es luego agregado, estocausa que el Bi(OH)3 sea reducido a Bi0 un solido negro.
Bi(OH)3(s) + Sn(OH)3–(aq) + OH–(aq)

⇔ Bi0(s) + Sn(OH)62–(aq)

negro
En la practica esta prueba no fue concluyente, los resultados fueron negativos, dada la coloracion de la solucion se supuso que esta contenia hierro por lo que se realizo la prueba y dio positivo, en conclusion no nos fue posible reconocer en el laboratorio elion Bi3+.

2.1.2
Esta reaccion debe realizarse en medio acido para poder obtener así el cation Bi3+.
Bi3+(aq)+3TU→Bi(TU)33+(aq)
Amarillo
Esta prueba dio indicios de la presencia de bi dado que la coloracion fue demasiado tenue.
2.1.3
Fe3+(aq) + SCN–(aq) ⇔ FeSCN2+(aq)

Esta prueba dio positiva en este tubo al igual que en la prueba 2.1.1. en ambos teniamos la...