Informe nº4 química

Introducción:

Realmente una de las categorías más importantes de la química es la “Estequiometría”, ya que uno de los objetivos principales de la química es calcular las substancias y laEstequiometría se encarga de esto.

Como definición de la Estequiometría podemos decir que es la categoría de la química que se encarga de estudiar las relaciones ponderales (estudio del peso ===
=>masa-volumen, masa-masa, mol-mol, mol-volumen, etc.) de las substancias que participan en una reacción química.

La herramienta principal de la estequiometría es la “Ley de la conservación de la masa” queen términos globales se puede explicar de la siguiente manera: “En toda reacción química la masa se conserva, es decir, la masa consumida de los reactivos es igual a la masa obtenida de losproductos”. Para que esta ley se cumpla las ecuaciones químicas deben estar balanceadas correctamente; para ello existen tres métodos diferentes de balanceos en ecuaciones son: tanteo, método algebraico y redox(oxido-reducción).

Etimológicamente la definición de la palabra estequiometría es de raíces griegas. Estoicheión = elemento o sustancia y Metría = medición. Por lo que entendemos que laestequiometría se encarga de la medición de las sustancias que participan en una reacción química.

 Peso o masa molecular: es la suma de las masas atómicas de los elementos que participan en la molécula de uncompuesto, de acuerdo a la cantidad de átomos presentes en la fórmula del compuesto.

 Es la masa de una microscópica molécula de cualquier compuesto, y se expresa en unidades de masa (umas.)Fe2O3 = (2) Fe x (56 umas) + (3) O x (16 umas) = 112umas + 48 umas
 Fe2O3 = 160 umas

o Uma: La inversa del número de Avogadro 1/ (6,022 141 99 × 1023).
o Mol: Es la masa molecular de unasustancia, expresada en gramos, y es numéricamente igual al número de Avogadro equivalente a 6.023 x 1023, cosas, átomos, moléculas, partículas, botones, pelotitas, etc., etc.

Ejemplos:

160gr....