INFORME NOMENCLATURA

INFORME DE NOMENCLATURA, IDENTIFICACION DE SUSTANCIAS Y REACCIONES QUIMICAS.





Andres Sebastián Azcarate Rojas
Angie Milena Rodríguez Ramírez
Andrea del Pilar Gelvez Carrero
Angely Gabriela Rivero Pachon
José Camilo Vera Mora














UNIVERSIDAD DE PAMPLONA. V-R.
LABORATORIO DE QUIMICA GENERAL
VILLA DEL ROSARIO, MARZO 14
2015
INFORME DE NOMENCLATURA, IDENTIFICACION DE SUSTANCIAS YREACCIONES QUIMICAS.





Andres Sebastián Azcarate Rojas
Angie Milena Rodríguez Ramírez
Andrea del Pilar Gelvez Carrero
Angely Gabriela Rivero Pachon
José Camilo Vera Mora






PRESENTADO A: Rosa Delia Redondo de Mantilla







UNIVERSIDAD DE PAMPLONA. V-R.
LABORATORIO DE QUIMICA GENERAL
VILLA DEL ROSARIO, MARZO 14
2015

OBJETIVOS

Haciendo uso de la nomenclatura, identificar algunas sustanciasquímicas.
Estudiar los diferentes tipos de reacciones químicas que se producen comúnmente en el laboratorio.


MARCO TEORICO

Las reacciones químicas son las interacciones de dos o más sustancias entre sí o la acción sobre ellas de agentes externos como luz, calor, electricidad, etc., que producen cambios y nuevos compuestos con características físicas propias diferentes a las de las sustanciasreaccionantes.

Tipos o clases de reacciones químicas:
Para su mejor estudio las reacciones químicas se clasifican de la siguiente manera:

1. Reacciones de combinación (unión o síntesis).
Una reacción de síntesis' o reacción de combinación es un proceso elemental en el que dos sustancias químicas reaccionan para generar un solo producto. Elementos o compuestos sencillos que se unen para formar uncompuesto más complejo. La siguiente es la forma general que presenta este tipo de reacciones:
A+B → AB
Donde A y B representan cualquier sustancia química.
Algunas reacciones de síntesis se dan al combinar un óxido básico con agua, para formar un hidróxido, o al combinar el óxido de un no metal con agua para producir un oxi-ácido.
Na2O(s) + H2O(l) → 2Na(OH)(ac)
SO3(g) + H2O(l) → H2SO4(ac)
Otrasreacciones de síntesis se dan al combinar un no metal con hidrógeno, para obtener un hidrácido.
Cl2(g)+ H2(g) → 2HCl(g)
La oxidación de un metal, también es una reacción de síntesis o de combinación.
4Na(s) + O2(g) → 2Na2O(s) kk

2. Reacciones de descomposición.
En una reacción de descomposición, una sola sustancia se descompone o se rompe, produciendo dos o más sustancias distintas. A este tipo dereacciones se le puede considerar como el inverso de las reacciones de combinación. El material inicial debe ser un compuesto y los productos pueden ser elementos o compuestos. Generalmente se necesita calor para que ocurra la reacción. Para algunos tipos de compuestos estas reacciones son más específicas. Consideremos unas pocas entre las más comunes.
Hidratos: Cuando se calientan los hidratos sedescomponen para dar lugar a agua y sal anhidra. Un hidrato es una sal que contiene una o más moléculas de agua por cada unidad fórmula y posee estructura de cristal. Cuando estas sustancias se calienta, se desprende agua; por ejemplo el sulfato de cobre pentahidratado se descompone de acuerdo a la siguiente ecuación:

Cloratos: Cuando se calientan los cloratos, se descomponen dando cloruros másoxígeno. Por ejemplo, el clorato de potasio se descompone de acuerdo a la siguiente ecuación:

Óxidos de metales: Algunos pocos se descomponen al calentarlos dando lugar al metal libre y oxígeno. Por ejemplo el óxido mercúrico se descompone de acuerdo a la siguiente ecuación:

Carbonatos: La mayoría de carbonatos se descomponen al calentarlos dando óxidos y CO2. Por ejemplo carbonato cálcico (piedracaliza) cuando se calienta forma óxido de calcio (cal viva) y CO2 de acuerdo a la siguiente ecuación:

Agua: El agua puede descomponerse en hidrógeno y gas oxígeno por medio de una corriente eléctrica directa, de acuerdo a la siguiente ecuación:


3. Reacciones de desplazamiento simple.
Las reacciones de desplazamiento son reacciones en el cual átomos de un elemento reemplazan a átomos de otro...