Informe Nro 01 Lab. Quimica General

PRÁCTICA Nº1

INTRODUCCION – MEDICIONES

I. OBJETIVOS
 Reconocer los principales materiales de Laboratorio.
 Conocer las técnicas más usadas en la medición de volumen, peso, temperatura y densidad.
 Determinar el porcentaje de error por exceso o por defecto en un experimento de Laboratorio.

II. RESULTADOS Y TABLAS
a) Reconocimiento de Materiales y equipos
Previoreconocimiento de los siguientes materiales y resultados con apoyo del profesor y compañeros.

b) Materiales:
- Balanza
- Plancha eléctrica
- Pipeta
- Tubos de ensayo
- Probetas
- Gradilla
- Piceta
- Vaso de Precipitado
- Termómetro
- Densímetro

c) Reactivos:
- Agua destilada o potable
- Solución de Cloruro de Sodio (NaCl)
- Muestra sólida (Plomo o Zinc)

d) Procedimiento:
1.Medida de Volumen:
 En un tubo de ensayo, tome un volumen aprox. de 7 ml (valor medido: vm) de agua potable y mídalos luego en una probeta (valor real: vr). Observamos 6ml con el menisco (*).
(*) Menisco: parte más baja de la concavidad del líquido el cual se toma como referencia para tomar medidas
 De una piceta extraiga 5 mL de agua destilada con una pipeta “vr”. Luego dicho volumen delíquido vaciarlo a una probeta donde observamos una la lectura 5ml del volumen menos exacto, “vm”.
 Mida con el vaso de precipitado aproximadamente 20 ml (vm) de agua potable y luego determine el “vr” midiendo dicho volumen con la probeta observamos 20.5ml.
2. Determinación de la Densidad de un Líquido:
 Verificar la calibración de la balanza electrónica, luego coloque en ella unvaso limpio de 50 mL vacío y anote su peso.
 Reciba en el vaso de 50 mL una cantidad (determinada por el profesor) de solución recién preparada y péselo nuevamente.
 Luego mida el volumen exacto de la solución con una probeta.
 Determine su densidad (vr).
 En una probeta de 250 mL añada cantidad suficiente de la misma solución recién preparada.
 Sumergir en dicha solución con sumocuidado un densímetro seco y limpio. Determinar la lectura de la “densidad teórica” (vr) observando el nivel del líquido que marca en el instrumento.
3. Determinación de la Densidad de Sólidos por el método de la pesada:
 Colocar la muestra solida en la balanza electrónica y anote su peso.
 Medir 15 ml de agua potable en una probeta
 Transfiera con cuidado el metal pesado a laprobeta (inclinada). Anote el incremento de volumen.
 Calcule la densidad de la muestra (vm).
 Busque en las tablas o manuales, la densidad teórica (vr) del sólido utilizado.
4. Medición de Temperatura:
 En un matraz erlenmeyer colocar aproximadamente 50 ml de
sustancia problema. Luego calentar hasta ebullición.
 Medir la temperatura de ebullición experimental (vm) de la
sustanciaproblema, para ello introduzca el bulbo hasta el centro
del líquido teniendo cuidado de no tocar la base interna del
matraz.
 De tablas determinar la temperatura teórica de ebullición (vr) de
la sustancia problema.

Tabla Medición de Volumen:
Materiales
Vm
Vr
Error abs.
Error relat.
% error
Tubo de ens. - probeta
Probeta - pipeta
Vaso de ppdo - Probeta
Tabla Densidad deSoluciones acuosas:
m1 = masa del vaso vacío, m2 = masa del vaso + líquido, mL = masa de líquido
Sustancia
m1
m2
mL = m2 – m1
V (ml)
ρExperim.
ρTeorica
% Error
Densidad de Sólidos amorfos compactos:
Sustancia
masa (g)
Volumen (mL)
Densidad Experimental (g/ml)
Densidad Teórica (tablas)
g/ml
% error
V1
V2
VS = V2 – V1
V1 = volumen del líquido, V2 = Volumen liquido + sólido,VS = Volumen de sólido
Tabla Medición de Temperatura (Punto de Ebullición):
PUNTO DE EBULLICION EXPERIMENTAL
DE LA SUSTANCIA PROBLEMA
Pto. de Ebullición Teórico
% error
(°C)
(°F)
(°R)
(°K)
(°K)
III. CALCULOS
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