Informe Numero 2 Quimica

EXPERIMENTACIÓN
PRUEBA E: “Propiedades periódicas, comparación de acidez y basicidad relativa de los elementos del tercer periodo”
Experimento de la luna de reloj y el PH
En una luna de reloj

Colocar

Sobre Ella 5 tiras de papel indicador

Luego

Echar dos gotas de soluciones

De

SO3 Cl2O7
P4O10
Al2 O3
Na2O
2
2
2
Cl2O7

Comparar

El Color obtenido y tabularsus respectivos PH

CALCULOS Y RESULTADOS:
SOLUCIÓN | COOR DEL PAPEL INDICADOR | PH |
Na2O | Azul | 14 |
Al2O3 | Naranja | 3 |
P4O10 | Rosado | 1 |
SO3 | Rosado oscuro | 1 |
Cl2 O7 | Amarillo | 6 |
Observaciones:
En la obtención del PH de la solución de Cl2O7 Se obtuvo 1 lo cual debería ser un aproximado de 6, este se debió a unamala observación o mal manejo de los instrumentos, en los otros casos las diferencias son ínfimas.
Conclusiones:
* Los resultado de la tabla de la prueba E nos indican que el metal Alcalino Na es el más básico de todos, y los elementos P, S, son de carácter ácido.

EXPERIMENTACIÓN
Experimento 1:
Análisis espectral cualitativo
Encender el mechero bunsen

Introducir

Un alambrede nicrón, remojado en HCl en la parte incolora de la llama

Repetir

Este proceso hasta que no ocurran cambios en el color de la llama

Luego Hasta

Introducir el alambre en soluciones

De

KCl
NaCl
LiCl
CaCl
BaCl2
SrCl2

El Color obtenido y tabular
Comparar


Observaciones:
En el caso del estroncio se obtuvo un color rojo, lo cual no coincide con la teoría, yaque este debería ser azul. Esto se debió por una mala manipulación del alambre en el uso de los diferentes compuestos.
Conclusiones:
Las líneas características de un espectro atómico son diferentes para cada muestra, gracias a esta diferencia se podría usar para identificar átomos desconocidos.

CUESTIONARIO

1-En la prueba A, ¿Hubo cambio de color al agregar la fenolftaleína al agua?No hubo cambio en la coloración del agua., esto se debe a que el agua destilada tiene la misma concentración de iones H+ y iones OH-, esto quiere decir que tiene una carácter neutro, y es por ello, que no se pudo observar un cambio cuando se agregó la fenolftaleína al agua.

2-En la prueba A, ¿Hubo cambio de color al agregar los metales alcalinos al agua con fenolftaleína, si los hubo, quéindica dicho color?
Si se apreció un cambio de color, tornándose de color rojo grosella debido a que la fenolftaleína toma dicha coloración cuando está en presencia de una base, que en la muestra está representado por los hidróxidos formados.

3- ¿Cómo se guarda el sodio y el potasio? ¿Por qué?

Por lo general estos metales se guardan inmersos en aceites (en este caso kerosene),porque si entran en contacto con el aire una gruesa capa de productos de oxidación cubre con rapidez la lustrosa
Superficie del metal. Por ejemplo el Litio (Li) se oxida a óxido de litio (Li2O), que a su vez reacciona con el dióxido de carbono (CO2) para dar carbonato de litio (Li2CO3):
Li (s) + O2 (g) Li2O (s)Li2O (s) + CO2 (g) Li2CO3 (s) Sodio protegido en querosene

4-Describa la reacción del sodio con el agua.
Na(S) + H2O Na(OH) (ac) + H2(g)
En la reacción del sodio con el agua es violenta, el sodio se derrite, y “se desliza” sobre la superficie del agua con un movimiento caótico; el hidrógeno que se desprende casi siempre arde. En esta reacción se apreciadesprendimiento de energía en forma de calor, y es porque esta reacción es exotérmica.



El potasio reacciona tan vigorosamente con el agua que el hidrógeno desprendido se enciende. El color rojo grosella del indicador ácido-base fenolftaleína confirma la presencia de los iones OH- generados durante la reacción.

5-Describa la reacción del potasio con el agua e indique las diferencias con...