Informe Organica

DETERMINACION PUNTO DE FUSION Y EBULLICION.
MAGDA ROCIO AGUDELO - FREDY ALEXANDER DAVID - LORENA BERMUDEZ
CODIGO: 20112150126

CÓDIGO: 20112150011

CODIGO:20112150

PROFESORA: BEATRIZ
QUIMICA ORGANICA I – PCLQ
RESUMEN. El punto de fusión es la temperatura a la que licua una sustancia sólida. El
Punto de ebullición es la temperatura a la que se produce el pasaje de líquido a gas.
Estos son unvalor constante, característico de cada sustancia química, a una
determinada presión. Por ello, se ha venido utilizando para identificar sustancias y
también como ensayo de pureza (porque el punto de fusión y ebullición es algo más bajo
en la sustancia con impurezas). Si se calienta un sólido o un líquido lentamente, se
observa que éste aumenta su temperatura; cuando se alcanza la temperatura defusión y
ebullición, y mientras dura ésta, la temperatura permanece constante. En este momento,
el líquido está en equilibrio con el sólido. Cuando toda la sustancia se ha fundido o
evaporado, si se sigue calentando, la temperatura vuelve a aumentar. En la práctica se
buscó la determinación del punto de ebullición del tolueno (C7H8) y el punto de fusión de
varias sustancias orgánicas: benzenofenona,naftaleno, acetanilida, acido benzoico, urea,
acido salicílico, acido succínico, antraceno.

RESULTADOS.
Sustancia
1
2
3
4
5
6
7
8
9

benzenofenona
naftaleno
acetanilida
acido benzoico
urea
acido salicilico
acido succinico
antraceno
muestra problema
(acido benzoico)

Punto de
fusión (°C)
40
65
110
120
118
144
187,9
214,1
121,9

Rango
50
70
120
130
134
162
19,5
219,1

Punto de fusión teórico
(°C)48,1
80,25
114,2
122,36
132,8
158,3
188
216,18

Punto de fusion donde b≠0,0

Punto de fusion experimental

250
y = 1.0489x - 14.135
R² = 0.9901

200

150
Series1
100

Linear (Series1)

50

0
0

50

100
150
Punto de fusion teoricos

200

250

punto de fusion donde b=0,0

Punto de fusion experimetnal

250

y = 0.9562x
R² = 0.9812

200

150
Series1
100

Linear (Series1)

50

0
0

50

100

150

Punto defusion teorico

200

250

ANALISIS DE RESULTADOS.
La dependencia de las moléculas, tanto de un líquido como de un sólido, con respecto a
la temperatura es directa, si a una sustancia se le agrega calor (energía) dará como
resultado un aumento en la energía total del sistema, éste aumento plasmado en el
aumento de la energía cinética de las moléculas de la sustancia. La evaporación es
distinta quela ebullición, los líquidos se evaporan, pero esto no significa que hayan
llegado a su punto de ebullición, esto significa que partículas del líquido adquirieron
demasiada energía cinética y escaparon de la superficie del mismo. La ebullición es el
punto en el cual la presión de vapor es igual a la presión atmosférica. Por lo mismo se
utilizó el capilar cerrado hacia abajo, porque el momento enque el vapor pueda escapar
del capilar, será el momento en el cual la presión es igual, en todo el sistema, a la
atmosférica. El punto de fusión debe considerarse como el punto en el cual el líquido y el
sólido se encuentran en equilibrio, es decir el punto en el cual la fusión y la congelación se
dan a la misma velocidad, por lo tanto existe un equilibrio. Por esta razón, debido a que
no estábamosen capacidad de medir el punto en el que el equilibrio existió, el punto de
fusión fue tomado como un intervalo, desde el momento en que apareció la primera gota
de sustancia (líquido) hasta que todo pasó a su estado líquido. Las propiedades físicas de
las sustancias se ven afectadas también por la presión, razón por la cual, el punto de
ebullición desciende en función de la presión. Esto debiócausar que el punto de ebullición
obtenido fuera menor que el real.
Para la práctica realizada, se buscó la determinación del punto de fusión de las siguientes
sustancias orgánicas: benzenofenona, naftaleno, acetanilida, acido benzoico, urea, acido
salicílico, acido succínico, antraceno. Para este efecto, se cerro un tubo capilar por un
extremo, se introducijo la muestra en el capilar, hasta...