Informe Oxalato De Aluminio

SÍNTESIS Y ANALISIS DE OXALATO DE ALUMINIO
Objetivos
Realizar un proceso de síntesis de un complejo metálico con Aluminio (III).
Realizar la cuantificación y el análisis el compuesto K3[Al (C2O4)3].3H2O mediante la técnica volumétrica de permanganometría por la oxidación de su ion ligando (oxalato).
Resumen
Para esta práctica, se realizó la síntesis de un compuesto de oxalato dealuminio (Aluminato de Potasio) a partir de Aluminio sólido el cual se disolvió en hidróxido de potasio donde se obtuvo 3K+[AlOH4]-, el cual se calentó hasta ebullición para adicionarle ácido oxálico monohidratado para formar el compuesto oxalato de aluminio. Nuevamente se calentó y se dejó en reposo para agregar por último etanol donde se precipitaron los cristales correspondientes al aluminato depotasio trihidratado (K3[Al(C2O4)3].3H2O) los cuales fueron pesados y cuantificados por el método de permanganometría. Se obtuvo un peso de la muestra sintetizada de 4.3862 g, un porcentaje de rendimiento del 52.2%, y en la cuantificación se obtuvo un porcentaje de 95% de aluminato de potasio en la muestra.

1.Datos cálculos y resultados
Parte 1. Síntesis de Aluminato de Potasio K3[Al (C2O4)3].3H2O
La síntesis del aluminato de potasio se realizó disolviendo una muestra de aluminio sólido en una solución de hidróxido de potasio, después se agregó una cantidad de ácido oxálico donde se obtuvo el aluminato que se precipito con etanol. Los datos de las cantidades de aluminio, hidróxido de potasio,ácido oxálico y el aluminato obtenido se encuentran reportados en la tabla1.0.

Tabla1.0 Datos obtenidos durante la síntesis.
| Peso (g) | Volumen (mL) |
Al(s) | 0.49 | |
KOH (12%) | | 25.0 |
H2C2O4.H2O | 7.00 | |
Papel filtro | 0.7273 | |
Peso papel con cristal | 5.1134 | |
Peso cristalK3[Al(C2O4)3] | 4.3862 | |


Parte 2. Análisis del compuesto K3[Al(C2O4)3].3H2O
Después de obtener los cristales de Aluminato de potasio por duplicado se tomaron pequeñas muestra disueltas en ácido sulfúrico y se titularon con solución de permanganato 0.01M previamente estandarizada con oxalato de potasio. Los datos para la estandarización del permanganato seencuentran reportados en la tabla 2.1, y los datos y obtenidos en la titulación se reportan en la tabla 2.2.
Tabla 2.1 Datos obtenidos para la estandarización con KMnO4 0.01M.
Compuestos | Peso (g) | Volumen (mL) |
Na2(C2O4) (1) | 0.0214 | |
Na2(C2O4) (2) | 0.0222 | |
KMnO4 (1) | | 7 |
KMnO4 (2) | | 6.8 |
promedio |0.0218 | 6.9 |

Tabla 2.2 Datos para el análisis del compuesto K3[Al(C2O4)3].3H2O
Compuestos | Peso (g) | Volumen (mL) |
K3[Al(C2O4)3]. (1) | 0.0509 | |
K3[Al(C2O4)3] (2) | 0.0505 | |
KMnO4 (1) | | 13.0 |
KMnO4 (2) | | 13.5 |
promedio | 0.0507 | 13.25 |



CálculosPorcentaje de rendimiento en la síntesis del oxalato
Se debe tener en cuenta cada ecuación de reacción balanceada de cada oxalato

* Aluminato de potasio K3[Al(C2O4)3].3H2O
Als+3KOHac+ 3H2C2O4.3H2O→K3[Al(C2O4)3].3H2O+6H2O(l)+32H2 (Ecuación 1)

Calculo del valor teórico
0.490g Al×1 mol Al26.98g Al×1 mol K3[Al(C2O4).3H2O1 mol Al×462.28g K3[Al(C2O4).3H2O1 molK3[Al(C2O4).3H2O=8.40g K3[Al(C2O4)].3H2O
%rendiemiento=4.3862g K3[Al(C2O4)].3H2O8.40 g K3[Al(C2O4)].3H2O×100=52.2%

Moles de oxalato contenidas en el compuesto sintetizado
4.3862g K3[Al(C2O4)].3H2O×1 mol K3[Al(C2O4)].3H2O462.28g K3[Al(C2O4)].3H2O×3 mol C2O4=1 mol K3[Al(C2O4)].3H2O=0.028464 mol C2O4=




CÁLCULOS DEL ANÁLISIS
* Análisis del...