Informe oxido reduccion

Liceo Experimental UMAG Punta arenas 18 de Abril, 2012
Asignatura: Química F.D
Doctor: Pedro Cuadra

INFORME DE LABORATORIO
Nº1
OXIDO-REDUCCION
“Electrolitos”




INDICE
1.- Introducción…………………………………..Pág. Nº 3
2.- Datos………………………….………………….Pág. Nº 4-7
3.-Discusión……………………………………... Pág. Nº 8-9
4.-Conclusión……………………………………..Pág. Nº10
5.- Bibliografía………………………………………Pág. Nº11
6.- Linkografía………………………………………Pág. Nº12
7.- Cuestionario……………………………………Pág. Nº13-14

INTRODUCCION
En este informe daremos a conocer los distintos fenómenos ocurrentes en los experimentos realizados en el laboratorio para aprender, conocer y comprender el número de reacciones químicas en las cuales hay pérdidas deelectrones y ganancia de electrones, además de reforzar el concepto electrolitos y asociarlo con los experimentos. Todo este proceso se llama oxido - reducción.
Para saber sobre el concepto de oxido – reducción primeramente hay que tener claro que es la oxidación y la reducción.
1. Oxidación: Reacción por la cual un elemento aumenta su número de oxidación. Frecuentemente el fenómeno incluye la pérdidade uno o más electrones.
2. Reducción: Reacción por la cual un elemento disminuye su número de oxidación. Frecuentemente el fenómeno incluye la captación de uno o más electrones.
Entonces podemos decir que el proceso oxido – reducción son aquellas reacciones en las cuales los átomos experimentan cambios en el número de oxidación. En ellas hay transferencia de electrones y el proceso deoxidación y reducción se presenta de tal manera que un átomo se oxida y el otro se reduce.
El concepto electrolito se utiliza para describir la propiedad de varias sustancias de transportar la corriente eléctrica, ya sea en estado fundido o en solución. Esta propiedad se de al hecho de que estas sustancias tienen la posibilidad de dejar en libertad o formar iones en solución como lo veremos ennuestros experimentos.
En nuestro laboratorio se realizaron 3 experimentos:
-Objetivo Experimento Nº1:
Ver el fenómeno ocurrente en el traspaso de aniones y cationes para transportar electricidad a un dispositivo eléctrico, en este caso la ampolleta.
-Objetivo Experimento Nº2: Ver el cambio de apariencia que ocurre con el clavo debido a los agentes de reducción y oxidación.
-Objetivo ExperimentoNº3: Conocer el funcionamiento de la pila de Daniell y asociarla con la Ley de Faraday.
DATOS
Sulfato Ferroso = FeSO4
Agua = H2O
Cloruro de Sodio = NaCl
Sulfato de cobre = CuSO4
Sulfato de Zinc = ZnSO4
Cloruro de Bario = BaCl2
Dicromato de Potasio = K2Cr2O7
Sulfato Ferroso = FeSO4
Agua = H2O
Cloruro de Sodio = NaCl
Sulfato de cobre = CuSO4
Sulfato de Zinc = ZnSO4
Cloruro de Bario =BaCl2
Dicromato de Potasio = K2Cr2O7
Experimento nº 1

Con un dispositivo eléctrico se observará que solucione a sumergir los cables del dispositivo tendrán la capacidad de conducir electricidad y así prender la ampolleta que este dispositivo contiene.
En la siguiente tabla se observara cual solución fue capaz de prender la ampolleta:
Solución | Prendió (Si o No) |
FeSO4 + H2O | Si |Agua Destilada | No |
H2O | No |
NaCl + H2O | Si |
CuSO4 + H2O | Si |
ZnSO4+ H2O | Si |
BaCl2+ H2O | SI |
K2Cr2O7 + H2O | SI |
Almidón + H2O | No |

Interrogantes:
* ¿Por qué la ampolleta no prende estando conectada?
* ¿Por qué hay soluciones que prendieron y otras no?
* ¿En qué influye el tamaño y carga del ion?

Experimento nº 2
Sulfato de cobre = CuSO4
Sulfato deZinc = ZnSO4
Sulfato de cobre = CuSO4
Sulfato de Zinc = ZnSO4

2.1 En un vaso precipitado que tiene ZnSO4 ingresa una lamina de Cu la cual se dejar estar por unos segundos, al sacarlo nos dimos cuenta que sigue igual como entro dentro del ZnSO4.
Luego en otro vaso precipitado que contenía CuSO4 se deja estar otra lamina de Cu la cual se espera el mismo proceso anterior y nos dimos...