Informe oxido-reduccion

PRACTICA No. 6
OXIDACION- REDUCCION
Resumen:
En esta práctica veremos e identificaremos los agentes oxidantes y reductores, la reaccion cuando se oxida o se reduce, las características de las reacciones exotérmicas (libera energía) y endotermicas (producen energia). En estas reacciones simplemente necesitamos los reactivos para apreciar el cambio y transformación de los respectivos en suproducto, tenemos en cuenta los elementos mas reactivos para observar los cambios que suceden durante la reacción , en este caso se trabajan con sales y ácidos en donde la mayoría de estas reacciones ocurren muy rápidamente, pero en ocasiones existen reacciones en donde el proceso no es tan rápido por lo que alguno de los reactivos se resisten a la corrosión o a las circunstancias a las que seaexpuesto ya sea por sus características químicas, en estas reacciones debemos tener en cuanta los valores de oxidación y los métodos de balanceo para tener en cuenta el verdadero producto de la reacción, principalmente trabajaremos con el método de redox ( oxido reducción).
Abstract:
In this practice we will see and identify the oxidizing and reducing agents, the reaction when oxidized orreduced, the characteristics of the exothermic (releases energy) and endothermic (energy). In these reactions, the reactants simply need to appreciate the change and transformation in their respective product, we consider the more reactive elements to observe changes that occur during the reaction, we consider the more reactive elements to observe changes that occur during the reaction, in this caseworking with salts and acids in which the majority of these reactions occur very quickly, but sometimes there are reactions where the process is not as fast as one of the reactants are resistant to corrosion or the circumstances to be exposed either by their chemical characteristics in these reactions we have in mind the values of oxidation and balancing methods to take into account the actualproduct reaction, mainly work with the redox method (oxide reduction).
Palabras clave:
Reacciones quimicas, oxidación, reducción, agente oxidante, agente reductor, serie electromotriz.
Introducción: Las reacciones de reducción-oxidación son las reacciones de transferencia de electrones. Esta transferencia se produce entre un conjunto de elementos químicos, uno oxidante y uno reductor (una formareducida y una forma oxidada respectivamente).
Para que exista una reacción redox, en el sistema debe haber un elemento que ceda electrones y otro que los acepte:
* El agente reductor es aquel elemento químico que suministra electrones de su estructura química al medio, aumentando su estado de oxidación, es decir; oxidándose.
* El agente oxidante es el elemento químico que tiende a captaresos electrones, quedando con un estado de oxidación inferior al que tenía, es decir; reducido.
Cuando un elemento químico reductor cede electrones al medio se convierte en un elemento oxidado, y la relación que guarda con su precursor queda establecida mediante lo que se llama un par redox. Análogamente, se dice que cuando un elemento químico capta electrones del medio se convierte en un elementoreducido, e igualmente forma un par redox con su precursor reducido.
La oxidación es una reacción química donde un compuesto cede electrones, y por lo tanto aumenta su estado de oxidación.
Se debe tener en cuenta que en realidad una oxidación o una reducción es un proceso por el cual cambia el estado de oxidación de un compuesto. Este cambio no significa necesariamente un intercambio deelectrones. Suponer esto -que es un error común- implica que todos los compuestos formados mediante un proceso redox son iónicos, puesto que es en éstos compuestos donde sí se da un enlace iónico, producto de la transferencia de electrones. Por ejemplo, en la reacción de formación del cloruro de hidrógeno a partir de los gases dihidrógeno y dicloruro, se da un proceso redox y sin embargo se forma un...