Informe pH y Buffer







Laboratorio de pH y Soluciones Buffer








Nombres: Francisco Seguel
Sofía Tapia
Nicolás Valenzuela
Ángela Zamur
Asignatura: Química
Profesora: Claudia Paguéguy
Fecha: Jueves 28 de agosto 2014





INTRODUCCIÓN

Un cambio químico o reacción química es todo proceso termodinámico en el cual una o más sustancias (llamadas reactantes), por efecto de un factor energético, setransforman, cambiando su estructura molecular y sus enlaces, en otras sustancias llamadas productos.

Dentro de las reacciones químicas está presente el concepto de equilibrio químico, el cual consiste en la reacción de un ácido o base débil, ya que no implican una disociación completa. Este concepto indica que estas reacciones se pueden producir en ambos sentidos, donde la reacción inversa compite con lareacción directa, produciéndose así ambas reacciones a una misma velocidad:

Para estas reacciones se utilizan las constantes de equilibrio, la cual se expresa como la concentración de productos dividido por la concentración de reactantes que hay en la reacción, cada uno elevado a su coeficiente estequiométrico:


Cabe destacar que estas concentraciones deben expresarse en concentracionesmolares.
Los valores que se obtienen de estas constantes proporcionan información sobre la composición de una mezcla en equilibrio, es decir, cuánto producto y cuánto reactante hay. Cuando keq es muy grande, indica que hay más producto que reactantes.

Las reacciones de neutralización corresponden a reacciones que ocurren entre un ácido y una base, en la cual los productos son solo agua y una sal. Enestas reacciones la cantidad de moles del ácido y la base son iguales, por lo tanto, se cumple que:

Las valoraciones o titulaciones corresponden a métodos indirectos, que permiten determinar la cantidad total de un ácido o una base presente en una determinada solución. El procedimiento más utilizado consiste en dejar caer gota a gota una solución ácida o básica valorada sobre la solución que no seconoce con exactitud, hasta conseguir una neutralización, lo cual se reconoce gracias al viraje de un indicador que se le agrega a esta solución previamente.

El jugo gástrico es un fluido digestivo que es secretado por glándulas de la membrana mucosa del estómago. Uno de sus componentes más importantes es el ácido clorhídrico, el cual determina que el medio estomacal sea muy ácido. Cuando lasituación de acidez es extremadamente ácida, tomamos antiácidos, que tienen como principal función neutralizar el medio del organismo para normalizar la situación de este, por lo que la capacidad de neutralización ácida de un antiácido comercial se define como la cantidad de ácido clorhídrico que éste puede neutralizar.
Esta capacidad puede determinarse por una técnica llamada “retrovaloración”, lacual consiste en disolver una cantidad conocida de un antiácido en un exceso de ácido clorhídrico, el cual está retrovalorado con una solución de hidróxido de sodio con concentración conocida. Una vez llegado al punto final, se verifica si el número de moles del ácido que fueron adicionados es igual al número de moles de bases presentes.
Lo mencionado anteriormente puede calcularse mediante lasiguiente ecuación:


Donde M es la concentración en unidades de molaridad (M) y V es el volumen de las soluciones en litros.

Una solución buffer es aquella que está compuesta por un ácido o base débil y su sal correspondiente. Se caracterizan por resistirse a los cambios de pH al adicionar pequeñas cantidades de un ácido o una base y su dilución no afecta al pH, ya que la relación entre lasconcentraciones permanece constante. Para que sean utilizadas debe haber equilibrio químico, por lo que no se pueden usar con ácidos ni bases fuertes.
Su capacidad amortiguadora es la cantidad de moles de un ácido o base que debe agregarse para producir un centro de una unidad de pH, la cual es máxima en el punto cuando la concentración de sal se hace igual a la concentración de ácido, es decir,...