informe - pH

 Informe
Objetivos
Reconocer la Acides o la basicidad de una sustancia mediante el uso de indicadores y la obtención de pH.
Fundamento teórico
1. pH
El pH es una medida de la acidez o de la alcalinidad de una sustancia.
El pH indica la concentración de iones hidronio [H3O+] presentes en determinadas sustancias.
La sigla significa “potencial hidrógeno”. Este término fue acuñado por elquímico danés S. P. L. Sørensen (1868-1939), quien lo definió como el opuesto del logaritmo en base 10 (o el logaritmo del inverso) de la actividad de los iones hidrógeno. Esto es:

Se considera que p es un operador logarítmico sobre la concentración de una solución p = –log[...]. También se define el pOH, que mide la concentración de iones OH−.
Puesto que el agua está adulterada en una pequeñaextensión en iones OH– y H3O+, se tiene:
K (constante)w (water; agua) = [H3O+]•[OH–] = 10–14, donde [H3O+] es la concentración de iones hidronio, [OH−] la de iones hidroxilo, y Kw es una constante conocida como producto iónico del agua, que vale 10−14.
Por lo tanto:
log Kw = log [H3O+] + log [OH–]
–14 = log [H3O+] + log [OH–]
14 = –log [H3O+] – log [OH–]
pH + pOH = 14
Por lo que se puedenrelacionar directamente los valores del pH y del pOH.
En función a la concentración de Hidroxilos podemos tener tres tipos de soluciones:
Neutra: [H+] = [OH-]
Acida: [H+] > [OH-]
Básica: [H+] < [OH-]

2. Escala de pH
• La escala pH está dividida en 14 unidades, del 0 (la acidez máxima) a 14 (nivel básico máximo). El número 7 representa el nivel medio de la escala, y corresponde al puntoneutro. Los valores menores que 7 indican que la muestra es ácida. Los valores mayores que 7 indican que la muestra es básica.
• La escala pH tiene una secuencia logarítmica, lo que significa que la diferencia entre una unidad de pH y la siguiente corresponde a un cambio de potencia 10. En otras palabras, una muestra con un valor pH de 5 es diez veces más ácida que una muestra de pH 6. Asimismo,una muestra de pH 4 es cien veces más ácida que la de pH 6.

La imagen nos muestra la escala de pH y ejemplos de esta.
3. Indicadores de pH
Existen varios métodos e indicadores para determinar el pH de una solución como el uso de colorantes químicos, en los que usando gotas de estos la sustancia cambia de color según el pH de la solución. Ejemplos
Ácidos: Enrojecen el papel tornasol azul y nocambian el color del papel tornasol rojo.
Bases: Azulean el papel tornasol rojo y la fenolftaleína.
Papel indicador universal: Cambia de color según el ácido de la sustancia y tiene una tabla de colores para comparar con el color obtenido.
Peachimetro: El pH-metro es un sensor utilizado en el método electroquímico para medir el pH de una disolución.

Materiales y Reactivos
MaterialesReactivos
Gradillas
22 tubos de ensayo
12 rótulos
10 vasos de precipitados de 50ml
Un agitador de vidrio
2 vidrios de reloj
3 pipetas de 5ml
Una perilla
Un cepillo para tubos
Papel indicador universal
Papel tornasol azul
Papel tornasol rojo
Solución de fenolftaleína
Solución de anaranjado de metilo
Solución de azul de bromo fenol
Solución de repollo morado
Hidróxido de sodio (0.1M)Carbonato de amonio (0.1M)
Vinagre
Jugo de naranja
Leche
Gaseosa carbonatada
Sustancia que se desee evaluar ( alimento,
dulce, cosmético, remedio)
Agua
Cloruro de amonio (1M)
Cloruro de potasio(1M)
Carbonato de sodio (0.1 M)
Ácido clorhídrico(0.1M)

Procedimiento
1. En una gradilla colocar 10 tubos de ensayo limpios
2. Rotular cada tubo de ensayo como sigue:
a. Cloruro de amonio
b.Cloruro de potasio
c. Carbonato de sodio
d. Carbonato de amonio
e. Vinagre
f. Jugo de naranja
g. Leche
h. Gaseosa carbonatada
i. Agua corriente
j. Sustancia que el estudiante desea evaluar
3. Verter 2ml de cada sustancia en el tubo de ensayo correspondiente.
4. Preparar una tabla de datos (Tabla 1).
5. Para el uso del papel indicador escogido debe:
a. Cortar el papel en pequeños...