INFORME PRACTICA 02 REC


Universidad de Los Andes
Facultad de Ingeniería
Escuela de Ingeniería Química
Laboratorio de Química Analítica


PREPARACIÓN DE SOLUCIONES: ÁCIDOS, BASES Y SALES.
ETAPAS DEL ANÁLISIS QUÍMICO

Rosibeth Alexandra Guerrero Prada C.I.: 18.636.915
Fecha de realización de la práctica: 17-04-2015. Fecha de entrega del informe: 22-04-2015
Resumen

Introducción
La naturaleza de las sustancias es unade los temas más estudiados por la química, ya que de acuerdo a ésta, están determinados los tipos de reacciones que se presentan de acuerdo a los reactivos en un proceso.

Como bien sabemos, las soluciones se definen como mezclas homogéneas de dos o más especies moleculares o iónicas. Las soluciones gaseosas son por lo general mezclas moleculares. Sin embargo las soluciones en la fase liquida sonindistintamente mezclas moleculares o iónicas. Cuando una especie molecular o iónica se dispersa hasta el grado de que, a una temperatura dada, no se disuelva más, se dice que la solución está saturada. Los componentes de una solución son las sustancias puras que se han unido para obtenerla y convencionalmente reciben los nombres de soluto y solvente. Este último es el componente que se hallapresente en mayor cantidad.
Es importante destacar que las soluciones tienen propiedades variables que tiene mucho que ver con la proporción en que se encuentran sus componentes. La relación en que intervienen los componentes de una solución, se denomina concentración; la cual puede expresarse de diferentes maneras, ya sea en forma cualitativa, en cuyo caso se habla de soluciones concentradas,diluidas, saturadas, etc., o en forma cuantitativa, por ejemplo, en término de porcentajes, que es la relación en que se encuentran los componentes por cada 100 partes de solución. Se ha convenido en llamar soluto al componente que se dispersa y solvente o disolvente al que actúa como medio de dispersión de las partículas de soluto.
Para expresar la concentración de las soluciones se utilizan lostérminos de diluida y concentrada. Pero estos términos son imprecisos, ya que no indican la cantidad de soluto disuelto en una cantidad dada de solución o de disolvente, es decir, la concentración exacta.
Las unidades físicas de concentración vienen dadas en masa o en volumen. La primera es la comúnmente usada. Por ejemplo, una solución al 10% m/m contiene 10 gramos de soluto en 90 gramos de disolvente.Se utilizan soluciones % m/m; % v/v, % m/v.
Las unidades químicas en la que se expresan las concentraciones son los moles y los equivalentes – gramos. Se utilizan soluciones molares, normales y molales.
Molaridad: es un valor que representa el número de moles de soluto disueltos en un litro de solución (mol / L). Para preparar una solución de una molaridad dada, se pesa la cantidad calculada de lasustancia (soluto), se disuelve en una pequeña cantidad de solvente (agua destilada u otro) y finalmente se completa hasta el volumen deseado con el solvente.
Normalidad: un valor que representa el número de equivalentes – gramos de soluto contenidos en un litro de solución (equiv.gr./ L). Muchas veces es conveniente expresar la concentración en unidades de masa empleando la molalidad.
Molalidad:es un valor que representa el número de moles de soluto disueltos en un kilogramo de disolvente (mol / Kg.disolv.).


Métodos y materiales


Equipos
Balanza Analítica
Reactivos
Ácido clorhídrico concentrado
Hidróxido de Sodio
Carbonato de Sodio
Material de Laboratorio
Varillas de vidrio
Vasos de Precipitado
Cilindro Graduado
Matraces Aforados
Pipetas volumétricas
Vidrio de Reloj
Botellas deCompota

Metodología experimental:
Primera Parte. Preparación de soluciones a partir de solutos líquidos: ácido clorhídrico concentrado
La asistente de laboratorio nos entrego un matraz aforado de 500ml, indicándonos de manera oportuna la concentración a la que se preparo dicha solución. Como es de suponer, el procedimiento realizado se baso en colocar agua destilada en el matraz de 500ml en una...