Informe practica 4 Q.O.

INFORME PRÁCTICA No. 4- DESTILACIÓN SIMPLE Y FRACCIONADA

1.- RESULTADOS

I. Destilación fraccionada de una mezcla

Tabla 1. Destilación fraccionada de una mezcla.
Volumen del destilado (ml)
Temperatura de destilación (°C)
1
72
2
73
3
73
4
76-91
5
92
6
92
7
92
8
92

Tabla 2. Resumen de resultados.
Fracción de la destilación
Temperaturas de destilación (°C)
Volumen(ml)
Cabeza
72
1
1er Componente
73
2-3
Fracción intermedia
76-91
4
2º Componente
92
5-8
Cola
93
-----
Anexo: Figura 1. Gráfica de la destilación fraccionada.

II. Destilación simple de una mezcla.

Tabla 3. Destilación simple de una mezcla.
Temperatura de destilación (°C)
74
74
74
78
79
84
88
91
92
92
92
92
Volumen del destilado(ml)
1
2
3
4
5
6
7
8
910
11
12

Tabla 4. Resumen de resultados.
Fracción de la destilación
Temperatura de destilación (°C)
Volumen (ml)
Cabeza
73
1
Cuerpo
74
2-3
Cola
78-92
4-12
Anexo: Figura 2. Gráfica de la destilación simple.
2.- CONCLUSIONES
De acuerdo a los datos obtenidos, se logra concluir que en nuestro caso de estudio de destilación de una mezcla de agua y alcohol el método de separaciónque nos resulto más eficaz fue la destilación fraccionada, con la cual fue sencillo distinguir a que temperatura se obtuvieron cada uno de los componentes de dicha mezcla debido a su pequeña diferencia entre los puntos de ebullición de los diferentes componentes de la mezcla líquida, siendo un proceso un poco más lento que la destilación simple pero por esa misma razón los resultados fueron másprecisos.

3.- CUESTIONARIO
1. Compare los resultados experimentales de las destilaciones y diga tres razones de aquella que le pareció más eficaz. La destilación fraccionada la considero más eficaz porque: 1) Con ella se lograron obtener dos componentes de la mezcla, 2) Las temperaturas para cada fracción fueron más claras de distinguir y 3) Los componentes obtenidos fueron más puros que losobtenidos con la destilación simple.

2. ¿Cuándo es recomendable utilizar destilación simple y cuándo la destilación fraccionada?
La destilación simple es recomendable usar cuando los puntos de ebullición de cada uno de los componentes de una mezcla líquida presentan una diferencia por debajo de los 150°C entre sí. La destilación fraccionada es recomendable cuando la diferencia entre los puntos deebullición de cada sustancia de la mezcla son menores a 80°C.

3. ¿Qué criterio siguió para separar las diferentes fracciones durante las destilaciones? Explique. Separar las fracciones dependiendo de las variaciones de temperaturas registradas. La primer variación de temperatura observada fue tomada como la cabeza, cuando la temperatura permaneció constante se le clasifico como cuerpo y cuandonuevamente hubo una variación de temperatura esta fue clasificada como la cola de la mezcla.

4. ¿Se podría separar por destilación simple una mezcla de dos líquidos de puntos de ebullición de 67 °C y 99 °C? y ¿por destilación fraccionada? Finalmente, ¿qué líquido se obtendría primero? Se pueden separar por ambos métodos de destilación pero con la destilación fraccionada es seguro que loscomponentes obtenidos serán más puros y fáciles de identificar que con la destilación simple, por la diferencia tan relativamente pequeña entre los puntos de ebullición de cada componente. Siendo así obtenido en primer lugar el líquido que tiene su punto de ebullición a los 67°C para posteriormente obtener el de punto de ebullición más alto, en este caso a los 99°C.

5. ¿Qué finalidad tiene el platoteórico? El plato teórico tiene la finalidad de mejorar la eficacia dentro de una columna de fraccionamiento pues cada plato funge como si fuera una destilación simple mejorando así el rendimiento de una destilación fraccionada.

6. ¿Qué establece la Ley de Raoult? Esta ley establece que la presión de vapor de un componente dentro de una mezcla líquida es proporcional a la concentración del...