Informe Practica #5 laboratorio Química Básica 1

INTRODUCCIÓN EXPERIMENTAL AL SISTEMA PERIÓDICO
DAJIL JOSÉ, ITURRIAGO DANIELA, QUINTANA FERNEY
Universidad de Pamplona, Facultad de Ingenierías y Arquitectura, Departamento de Ingeniería Ambiental, Civil y Química, Programa de Química. Pamplona, Norte de Santander, Colombia. Abril-2014

RESUMEN
En la práctica detécnicas de estudio de las propiedades de los elementos de un periodo, la mayoría de materiales que nos rodean son mezclas de reactivos (ácido, base), estas se clasifican por su manera de reaccionar con uno o varios elementos, el ácido es una sustancia que, en disolución, incrementa la concentración de iones de hidrógeno. Y la base es una sustancia que contiene al menos un átomo capaz de aportar un parde electrones para formar un enlace covalente coordinado. Iniciamos con la Periodicidad de las propiedades de los elementos del periodo III, el método fue la observación de cada elemento en su reacción la cual consiste en emplear cada uno de los ácidos y base son inmediatamente procesados por cada variación de las propiedades, el segundo método fue la Periodicidad de las propiedades de los óxidosde los elementos del periodo III, donde se toma con la punta de la espátula una pequeña muestra de los óxidos y se adicionó a un tubos de ensayo 3mL de agua destilada en cada uno de los tubos que contiene las muestras y agite vigorosamente. Anote en una tabla que óxidos se disuelven y con qué facilidad. Seguidamente se llevó a cabo el Estudio del carácter ácido-base. Donde se Midió el pH delas disoluciones en agua utilizando papel indicador, seguidamente continuamos con la solubilidad de los óxidos en medio ácido y básico. Donde se usan para decidir si tienen carácter ácido o básico. Continuamos nuestra práctica Periodicidad de las propiedades de los cloruros de los elementos del tercer periodo, donde se observó cada reacción y solubilidad de cada elemento y finalmente se llevó acabo el método de Reacciones de los metales con los ácidos donde se Anotaron las observaciones y planteamos las reacciones que se llevaron a cabo.
Palabras Claves: Periodicidad, Solubilidad, Tabla Periódica



Introducción
1. Desde el descubrimiento de los elementos químicos, el hombre siempre buscó ordenarlos sistemáticamente de tal forma que sus propiedades y aplicaciones sean mássimples, pero, a la vez eficaz. La tabla periódica desde sus inicios en el año 1800 con 31 elementos ha jugado un rol preponderante dentro del avance dela ciencia y tecnología. Los químicos del siglo XIX descubrieron tendencias periódicas en las propiedades físicas y químicas de los elementos muchos antes de que la teoría cuántica apareciera en escena. A pesar de que estos químicos desconocían laexistencia de los electrones y protones, sus esfuerzos para sistematizar la química de los elementos resultaron notablemente acertados. El presente trabajo nos ayudara a conocer y estudiar las propiedades periódicas y físicas de forma cualitativa de algunos elementos, observando los resultados delas reacciones y cambios químicos correspondientes a los elementos de los grupos IA, IIA y VIIA.
2. Latabla periódica constituye uno de los puntos de referencia más importantes en el estudio de la química inorgánica. La intención de esta práctica es estudiar algunas de las tendencias en las variaciones de las propiedades tanto de los elementos como algunas de sus combinaciones químicas (óxidos y cloruros) a lo largo del tercer periodo. Los elementos que pertenecen a un periodo se caracterizan porllenar el mismo nivel de energía con sus electrones. Al desplazarse de izquierda a derecha a lo largo del periodo se observa una transición de metales a metaloides y a no metales. El tercer periodo inicia con un elemento metálico como sodio, luego hay una transición gradual de las propiedades hasta un elemento no metálico como cloro. El sodio, el magnesio y el aluminio forman redes atómicas...