Informe Practica 5 Preparacion De Soluciones

INFORME

PRACTICA N° 5 PREPARACIÓN DE SOLUCIONES

INTRODUCCION
Esta experiencia de laboratorio tubo como objeto principal adquirir habilidades en la preparación de soluciones de diferentesconcentraciones y familiarizarse con los diferentes instrumentos de uso en el trabajo de la preparación de las soluciones

La concentración de una solución expresa la cantidad de soluto presente enuna cantidad dad de solvente o de solución. En términos cuantitativos, esto es, la relación o proporción matemática entre la cantidad de soluto y la cantidad de solvente o, entre soluto y solución.
Laconcentración se expresa en unidades física y químicas; %P/P: Relaciona la masa del soluto, en gramos, presente en una cantidad dad de solución.

% V/V Se refiere al volumen de soluto, en mL,presente en cada 100 ml de solución La expresión que utilizamos para calcularlo es

% P/V Representa la masa de soluto (en gr) por cada 100 ml de solución. Se puede calcular según la expresión:Ppm, Partes por millón (ppm)Para medir algunas concentraciones pequeñas, por ejemplo, las partículas contaminantes que eliminan los automotores o la cantidad de cloro o flúor presentes en el aguapotable, se utiliza esta unidad (ppm), que mide las partes de soluto presentes en un millón de partes de solución. La siguiente expresión, permite calcular las partes por millón

Las unidades deconcentración química que se trabajan en la preparación de estas mezclas son
MOLARIDAD (M) Se define como el número de moles de soluto disueltos en un litro de solución. Alternativamente, se puedeexpresar como mili moles de soluto disuelto en mL de solución. Matemáticamente se expresa así:

MOLALIDAD (m) Indica la cantidad de moles de soluto presentes en un Kg. (1.000 gr) de solvente.Cuando el solvente de agua, y debido a que la densidad de esta es 1gr/ml, 1 Kg. de agua equivalente a un litro. La molalidad se calcula mediante la expresión:

NORMALIDAD (N) Relaciona el numeró de...