Informe Practica 8 Soluciones Ideales

UNIVERSIDAD NACIONAL AUTÓNOMA DE MÉXICO

FACULTAD DE ESTUDIOS SUPERIORES CUAUTITLÁN

QUÍMICA INDUSTRIAL
LABORATORIO DE FISICOQUÍMICA DE SOLUCIONES.


REPORTE EXPERIMENTAL.
PRÁCTICA 8: SOLUCIONES IDEALES.

GRUPO: 1301-A
INTEGRANTES:
*Gómez Salgado Estefany
*Martínez Prieto Diego
*Martínez Sepúlveda Carlos Alberto
*Rodríguez Tirado Jenny Donagi


CONTENIDO
OBJETIVO 3
I. INTRODUCCION 3
DIAGRAMAS DEFLUJO DEL EXPERIMENTO 5
II. COMENTARIOS RESPECTO AL DESARROLLO DE LA EXPERIMENTACIÓN 6
III. RESULTADOS 7
Tabla 1- Resultados experimentales de la destilación Metanol-H2O. 7
IV. ANALISIS DE RESULTADOS (DE ACUERDO A LAS PREGUNTAS DEL MANUAL) 7
Tabla 2- Datos para la construcción del diagrama T-X-Y | 77.32 Kpa. 8
Gráfica 1- Equilibrio Líquido-Vapor para el Sistema Metanol- H2O. 8
Gráfica 2- Curvapatrón para el sistema Metanol-H2O. 9
Tabla 3- Fracciones molares del agua de acuerdo a la interpolación de los índices de refracción experimentales en la curva patrón. 10
Gráfica 3- Equilibrio Líquido-Vapor con los datos obtenidos a partir de la curva patrón para el sistema Metanol-H2O. 10
Tabla 4- Resultados del Δmez en todo el intervalo de composición de acuerdo a las fracciones molaresobtenidas con la curva patrón. 11
Gráfica 4- Δmez vs XH2O para el sistema Metanol-H2O. 11
V. CONCLUSIONES 12
ANEXOS 13
Tabla 5- Constantes de Antoine. 13
VI. BIBLIOGRAFÍA 14








UNIVERSIDAD NACIONAL AUTÓNOMA DE MÉXICO
FACULTAD DE ESTUDIOS SUPERIORES CUAUTITLÁN
DEPARTAMENTO DE CIENCIAS QUÍMICAS
SECCIÓN FISICOQUÍMICA
LABORATORIO DE FISICOQUÍMICA DE SOLUCIONES

INFORME EXPERIMENTAL
NUMERO Y NOMBRE DELA PRACTICA:
Práctica 8: SOLUCIONES IDEALES.

SEMESTRE 14-I
GRUPO: 1301-A



NOMBRE DEL EQUIPO:
Argón 18
OBJETIVO
1. Obtener datos experimentales del equilibrio liquido vapor, para una mezcla binaria ideal y construir el diagrama de equilibrio T vs X.
I. INTRODUCCION
En una solución líquida formada por los componentes A y B existen interacciones intermoleculares, las cuales nopueden ser ignoradas. El modelo de solución ideal es aquel en el que las moléculas de las distintas especies químicas son tan parecidas una a otras que las moléculas de un componente pueden sustituir a las moléculas de otro componente sin que se produzca variación alguna en las propiedades de la solución. Para que lo anterior se cumpla, las interacciones intermoleculares entre los distintos paresde moléculas (A-A, A-B, B-B) deben de ser iguales. En el sentido estricto de la palabra, las soluciones ideales no existen, pero se conocen pares de componentes que tienen un comportamiento casi igual al de una solución ideal, ejemplos de estos son los pares Benceno-Tolueno, C2H5Cl-C2H5Br C (CH3)4- Si (CH3)4, etc.
El modelo de solución ideal sirve como base para el estudio de las solucionesreales, las desviaciones del comportamiento ideal se deben a las diferencias entre las interacciones moleculares, así que estas diferencias nos proporcionan información acerca de las interacciones.
En este experimento estudiaremos el equilibrio líquido-vapor de una solución ideal, sin embargo, en la mayoría de las soluciones consideradas como ideales, los componentes tienen elevada toxicidad, por lotanto hemos optado por una solución que si bien es considerada real, su comportamiento es lo suficientemente cercano al ideal para cumplir nuestros objetivos.
El punto de rocío o temperatura de rocío es la temperatura a la que empieza a condensarse el vapor de agua contenido en el aire, produciendo rocío, neblina o, en caso de que la temperatura sea lo suficientemente baja, escarcha.
Los puntos deburbuja, temperatura y presión por su parte, se refieren a las condiciones en las cuales en un sistema se inicia la ebullición. En el simple hecho de calentar agua, al momento en que se ve la primera burbuja de vapor de agua formarse, se ha llegado a las condiciones de burbuja.

Se pueden evaluar las condiciones de rocío y de burbuja utilizando ecuaciones matemáticas que correlacionan las...