Informe practica ley de boyle

Objetivo General
 Comprobar experimental la ley de Boyle

Ley de Boyle
 Dispusimos de nuestro montaje. Adicionamos un volumen de 2/3 partes al erlenmeyer con 2 gotas de naranjado de metilo.
Iniciamos nuestras lecturas del volumen de aire en la jeringa y señalamos el tope de la columna de liquido en el capilar medimos la altura de la columna (hc).
Luego empezamos tomando mediciones denuestra jeringa, en 10 ml de aire en la jeringa, marcamos el volumen el liquido en el capilar. Hicimos un total de 10 lecturas disminuyendo el volumen de la jeringa en intervalos de 1 ml y observando el volumen del capilar respectivamente.

Conclusión
 Hemos podido comprobar la ley, por lo que un aumento isotérmico de la presión disminuirá proporcionalmente el volumen de una ciertacantidad de gas y viceversa.

Objetivos específicos

 Analizar desde nuestros gráficos y definir los comportamientos de P=1/V y PV=K, demostrando la relación P1V1=P2V2 en nuestros datos.

 Observar la similitud que hay entre el promedio PV y nuestra pendiente m.

 Determinar el valor de K por medio de los datos promedios de Pa y Va y realizar su grafico.

Propiedades de los gasesLos gases tienen 3 propiedades características: son fáciles de comprimir, se expanden hasta llenar el contenedor, y ocupan más espacio que los sólidos o líquidos que los conforman.
Comprensibilidad
Una combustión interna de un motor provee un buen ejemplo de la facilidad con la cual los gases pueden ser comprimidos. En un motor de cuatro pistones, el pistón es primero halado del cilindro paracrear un vacío parcial, es luego empujado dentro del cilindro, comprimiendo la mezcla de gasolina/aire a una fracción de su volumen original.
Expansibilidad
Cualquiera que haya caminado en una cocina a donde se hornea un pan, ha experimentado el hecho de que los gases se expanden hasta llenar su contenedor, mientras que el aroma del pan llena la cocina. Rápidamente se esparce en la habitación,eso es porque los gases se expanden para llenar su contenedor. Por lo cual se asumir que el volumen de un gas es igual al volumen de su contenedor.

Volumen de un gas vs. Volumen de un sólido
La diferencia entre el volumen de un gas y el volumen de un líquido o sólido que lo forma, puede ser ilustrado con el siguiente ejemplo. Un gramo de oxígeno líquido en su punto de ebullición (-183oC)tiene un volumen de 0.894 mL. La misma cantidad de O2 gas a 0oC la presión atmosférica tiene un volumen de 700 mL, el cual es casi 800 veces más grande. Resultados similares son obtenidos cuando el volumen de los sólidos y gases son comparados. Un gramo de CO2 sólido tiene un volumen de 0.641 mL. a 0oC y la presión atmosférica tiene un volumen de 556 mL, el cual es mas que 850 veces más grande.Como regla general, el volumen de un líquido o sólido incrementa por un factor de 800 veces cuando formas gas.

La consecuencia de este enorme cambio en volumen es frecuentemente usado para hacer trabajos. El motor a vapor, esta basado en el hecho de que el agua hierve para formar gas (vapor) que tiene un mayor volumen. El gas entonces escapa del contenedor en el cual fue generado y el gas que seescapa es usado para hacer trabajar. El mismo principio se pone a prueba cuando utilizan dinamita para romper rocas. En 1867, Alfredo Nobel descubrió que el explosivo líquido tan peligroso conocido como nitroglicerina puede ser absorbido en barro o aserrín para producir un sólido que era mucho más estable y entonces con menos riesgos. Cuando la dinamita es detonada, la nitroglicerina se descomponepara producir una mezcla de gases deCO2, H2O, N2, y O2
Porque 29 moles de gas son producidos por cada 4 moles de líquido que se descompone, y cada mol de gas ocupa un volumen promedio de 800 veces más grande que un mol líquido, esta reacción produce una onda que destruye todo alrededor.
El mismo fenómeno ocurre en una escala mucho menor cuando hacemos estallar una cotufa. Cuando el maíz es...