Informe Practica Nueve

Universidad Nacional Abierta y a Distancia

Química general

Practica 9: Estequiometria de reacciones que involucran gases y soluciones

N° grupo de laboratorio: 20

N° grupo colaborativo: 7Integrantes:


Tutor de práctica:
Juan Gabriel Perilla
Fecha de práctica:
30 de mayo del 2015
Fecha de entrega:
3 de junio del 2015
Ciudad:
Bogotá


Práctica N° 9: Estequiometria de reacciones queinvolucran gases y soluciones
Objetivos
Que el estudiante pueda generar a partir de cierta reacción, con lo cual pueda determinar la cantidad de gas que se puede obtener.
Tener un conocimiento más claro deque es y cómo funcionan los cálculos estequiometricos.
Saber cómo aplicar la ley dela conservación de la masa a cada sustancia.


Introducción
Este tiene como fin mostrarle y enseñarle alestudiante a realizar diferentes experimentos utilizando las teorías y maneras de hacerlo; como por ejemplo, mediante las reacciones estequiometricas nos permite observar diferentes cambios que tiene unasolución, además de que a través de este se pueden realizar diferentes cálculos ya sea para volumen de una gas, molaridad, entre otras.

Marco teórico

Procedimiento

Observaciones y resultados
Conrelación al montaje y el proceso que se tuvo para realizar esta práctica, se logró evidenciar que a medida que se le añadía el ácido clorhídrico (HCl) este reaccionaba generando lo que ocasionaba que el aguaque se encontraba en la probeta disminuyera su nivel, llegando aproximadamente a 165 mm con tan solo 0,7g de carbonato de calcio y 1m de ácido clorhídrico. Otros cálculos que se realizaron condistintas cantidades de carbonato de calcio son los siguientes:
Grupo
Cantidad de en g
Volumen de
Moles de
1
0,1g
10.0ml
0,22 moles
2
0,2g
57ml
1,29moles
3
0,3g
53ml
1,20moles
4
0,4g
90ml
2,04moles
50,5g
125ml
2,84 moles
6
0,6g
150ml
3,40moles
7
0.7g
165ml
3,75moles

Cálculos
1. ¿Cuál es la reacción que tuvo un mayor rendimiento en la generación de ?

La reacción número 7.

2. ¿determine el...