Informe Practico 3



Practico N° 3:
Nomenclatura química










Integrantes: Lukas Castillo Garrido
Diego Barrientos
Fecha: 28 de Abril, 2015





Introducción
En este practico podremos apreciar los métodos de clasificación fundamentales de los compuestos inorgánicos, se espera identificando sus aspectos fisicoquímicos utilizando como modo de clasificación los tipos de ácidos bases ysales. Otro método es considerar el número de elementos que forma un compuesto tal como son los binarios, ternarios , cuaternarios etc.
Además se procederá a realizar una serie de reacciones químicas y soluciones, sean ácidos o bases apreciando su pH con distintos colorantes viendo la variedad de tonalidad que este produzca en la solución.
"La falta de oxígeno y la acidosis son las dos caras deuna misma moneda: cuando usted tiene uno, usted tiene el otro. Las substancias ácidas rechazan el oxígeno; en cambio, las substancias alcalinas atraen el oxígeno "
Heinrich (1931)

Objetivos
-Caracterización de óxidos básicos
-Obtención y caracterización de los hidroxilos
-Caracterización de ácidos
-Obtención de sales







Métodos y materiales

a) Caracterización de óxidos – básicos :
Con lapinza de crisol tomamos una barrita de magnesio y la exponemos al calor constante, los residuos de este son repartidos en 2 tubos de ensayo, y para diluirlo, se vierte agua destilada. Ya preparada la solución se aplican los colorantes a cada uno de los tubos.
b) Caracterización de hidróxidos :
1. En un mortero con agua colocaremos papel filtro por encima, que el agua traspase el papel filtro.Luego con una espátula tomamos una punta de sodio y lo ubicamos en el papel filtro. Moveremos el mortero para que el agua entre en contacto con el sodio y obtengamos lo que necesitemos. Luego de esto teñimos el agua para observar los residuos de sodio.
2. En 3 tubos de ensayo colocamos una lentejuela de hidróxido de sodio, el cual se convertirá en una mezcla homogénea junto con el agua destilada.Cada una de las soluciones se tiñen con colorantes diferentes y así observamos las cualidades de los compuestos.
c) Caracterización de los ácidos:
En presencia de una campana colocamos HCl en un tubo de ensayo, ubicado en la gradilla, el cual será usado para una reacción donde colocaremos una barra de magnesio en su interior.
d) Obtención de un hidrácido :
En un tubo de ensayo de colocan 0.5 gr decloruro de sodio, más ácido clorhídrico, el cual liberara una cantidad de gases y observaremos la características acidas o básicas del gas gracias a el papel de tornasol.
e) Obtención de sales:
Con la ayuda de una pipeta juntamos HCl y carbonato de calcio en un tubo de ensayo, para poder obtener la liberaciones de gases que serán combinados con el Ca(OH)2 y luego la mezcla que obtuvimos seaobservada con la ayuda de AgNO3.




Resultados y Discusión
a) Caracterización de Óxidos – Básicos:
Al colocar la barra de magnesio a una fuente calórica constante, esta comienza a y radiar una notable cantidad de luz lo que se traduce a energía, la cual pocos segundos después comienza a apagarse y pasar a ser ceniza. El residuo del magnesio es colocado en tubos de ensayos separados en una disoluciónde agua destilada. Al verter los tipos de colorante se obtienen diferentes colores en la mezcla:
Tubos
Fenolftaleína
Tornasol
Tubo de ensayo
Obtiene color Violeta
Obtiene color Azul

Con el conocimiento adquirido, sabemos que los colores dados por la tinción indican la que mezcla tiene un pH básico. Al realizar el experimento notamos que el colorante tiñe una pequeña cantidad de compuesto, estodice que el colorante no se adhiere relacion con la mezcla sin aplicar una energía que combine todo.
b) Caracterización de Hidróxidos:
1. Cuando el sodio entra en contacto con el agua se expulsa un gas muy fuerte e incoloro, este se propaga rápidamente por el aire, mientras que en el agua el sodio se eliminó por completo. Luego de verter las gotas de fenolftaleína, se forma rápidamente una mancha...