informe precipitacion

Universidad Metropolitana de Ciencias de la Educación
Facultad de Ciencias Básicas
Departamento de Química
Laboratorio de Química Analítica 1

Formación de Precipitados

Nombre: Felipe Rivera Hernández
Profesores: Dr. Carlos Garrido.
Dra. Lizethly Cáceres.
Fecha realización: 9 y 16 de abril de 2014

Entrega informe: 23 de abril de 2014

Introducción y Objetivos
GENERALIDADES SOBRELA PRECIPITACIÓN DE SUSTANCIAS POCO
SOLUBLES
Si dos iones
y
se combinan para formar un electrolito fuerte, pero poco
soluble (50 g/L o menos)
de acuerdo a:
+
=
(1)
Entonces en toda solución donde estén presentes dichos iones, el producto
de
y
no podrá exceder de un cierto valor Kps, al cual se le
denomina “Producto de Solubilidad de
”. El valor de Kps de
dependerá
de lanaturaleza de dicha sustancia y de la temperatura.
En resumen, cuando el sistema de iones
y
en solución está en
equilibrio se cumple:
(2)
CONDICIONES PARA LA PRODUCCIÓN DE UN PRECIPITADO
De acuerdo con lo anterior, para que en el seno de una solución se forme un
precipitado del compuesto poco soluble
es necesario que haya en la
solución iones
y
, cualquiera sea su origen, y en cantidad tal que:(2)
En tal caso, precipitará An Bm según la reacción (1), sustrayendo así iones
y
a la solución. Esta precipitación seguirá efectuándose hasta que las
concentraciones de dichos iones cumplan la reacción (2).
Las concentraciones de los iones en equilibrio dependerán de los valores
iniciales de las concentraciones correspondientes antes de la precipitación. Si se
cumple lo anterior,podríamos lograr que la concentración de cierto ión
en una
solución, disminuya tanto como queramos al agregar suficiente cantidad de un
electrolito fuerte que provea el ión
. En tal caso, al cumplirse (1), si la
concentración de
es lo suficientemente alta, la concentración de
se puede
hacer pequeña. Este fenómeno se denomina “Efecto del Ión Común”.
Los objetivos de este laboratorio correspondencomprender las reacciones
de formación de precipitados, clasificarlos y describir el proceso correspondiente a
través de ecuaciones químicas.

Materiales y métodos
Materiales
Tubos de Centrífuga
Varilla de Agitación
Mechero
Baño María
Centrífuga
Pipeta Pasteur
Papel pH

Reactivos

Tioacetamida
Experiencia 1:
En diferentes tubos de ensayo se agregó 10 gotas de solución acuosa de,
,
,
,
,
,
,y
Se midió pH con papel pH. Luego, sobre cada solución, se agregaron unas
gotas (aproximadamente 5 gotas) de:
1)
2)
3)
4)
5)
Se registró lo observado en cada caso.
Se repitió la experiencia agregando un exceso de
y
. Se anotaron
las observaciones.
Experiencia 2:
En un tubo de centrifuga se agregaron 10 gotas de solución de
y en otro
tubo 10 gotas de
, a cadatubo se agregaron 2-3 gotas de solución de
cromato de potasio. Se registró lo observado y se dió una explicación
fundamentada en los valores de Kps.

Experiencia 3:
En tubos de centrifuga se tomaron 10 gotas de solución de
,
y
. A cada tubo se agregaron 3 gotas de solución de tioacetamida en
medio ácido. Se registró lo observado en cada caso.
Se calentó a baño maría cada uno de los tubosanteriores y se registró lo
observado.
Se centrifugó y se descartó el líquido madre.
A los precipitados obtenidos se adicionaron gotas de ácido nítrico
concentrado. Se registró lo observado.
Experiencia 4:
En diferentes tubos de ensayo se agregó 10 gotas de las soluciones que
contenían a las siguientes especies: ,
,
,
.
Se midió pH con papel pH. Luego, sobre cada solución se agregaronunas
gotas (apróx. 3 gotas) de:
1)
2)
3)
4)
5)
6)
Se registró lo observado en cada caso.
1. Se ordenó la información obtenida en una tabla para cationes y otra para
aniones.
2. Se clasificaron los precipitados obtenidos.
3. Se escribieron las ecuaciones correspondientes a cada precipitación observada
acompañada de su respectivo valor de Kps.
Experiencia 5:
Se agregó en un tubo de...