Informe: Preparación Y Titulación De Soluciones.

Preparación y Neutralización de Soluciones



































Objetivo Principal:
- Preparar soluciones tomando en cuenta la concentración de las mismas a partir de bases, ácidos u otras soluciones, así como determinar la concentración de las mismas por medio de cálculos y titularlas, o valorar las soluciones.

Objetivos Secundarios:
-Utilizar correctamente los instrumentos de laboratorio.
- Emplear correctamente las técnicas para el cálculo de concentración de soluciones.
- Emplear correctamente las técnicas para la titulación de soluciones.
- Utilizar correctamente los indicadores para determinar el punto final de valoración en las neutralizaciones.

Justificación de la práctica:
Lograr que los estudiantes que hagan dichapráctica al final de la misma ya dominen la preparación de soluciones, así como que tengan conocimiento de cómo valorar una solución, calcular una concentración e identificar cuando hay una equivalencia en una neutralización.

Marco Teórico

Antes de realizar los pasos para hacer la práctica, es importante tener claros los conceptos sobre lo que se va a realizar y los procedimientos que seaplicarán durante la realización de la misma.

Concentración: es la proporción o relación que hay entre la cantidad de soluto y la cantidad de disolvente, donde el soluto es la sustancia que se disuelve, el disolvente la sustancia que disuelve al soluto, y la disolución es el resultado de la mezcla homogénea de las dos anteriores. A menor proporción de soluto disuelto en el disolvente, menosconcentrada está la disolución, y a mayor proporción más concentrada está.

Se puede expresar de forma cualitativa o cuantitativa. De la forma cualitativa (numérica) se puede calcular de varias formas, ya sea por porcentajes masa/masa, masa/volumen y volumen/volumen.

Se expresa también por molaridad, que es a cantidad de sustancia (n) de soluto por cada litro de disolución. Se calcula de esta forma:M = Cantidad de Sustancia (n) / Volumen de Disolución (L)


También puede expresarse por molalidad; es el número de moles de soluto que contiene un gramo de disolvente. Se calcula de esta forma.

m = moles de soluto / g de disolvente





La principal ventaja de este método de medida respecto a la molaridad es que como el volumen de una disolución depende de la temperatura y dela presión, cuando éstas cambian, el volumen cambia con ellas. Gracias a que la molalidad no está en función del volumen, es independiente de la temperatura y la presión, y puede medirse con mayor precisión.

Neutralización: es una reacción entre un ácido y una base. Cuando en la reacción participan un ácido fuerte y una base fuerte se obtiene sal neutra y agua. 

Ácido + base → Sal + agua

Estetipo de reacciones son especialmente útiles como técnicas de análisis cuantitativo. En este caso se puede usar una solución indicadora para conocer el punto en el que se ha alcanzado la neutralización completa.

Valoración volumétrica:

Con estos nombres se define la operación volumétrica mediante la cual se determina la concentración de una solución a partir de otra solución de concentraciónconocida (valorante) y con la cual reacciona químicamente.

Esta operación volumétrica se fundamenta en la neutralización que experimentan las dos soluciones al reaccionar y que se puede evidenciar al conseguir un cambio de coloración mediante el uso de un indicador apropiado.

Existen dos variantes en la valoración volumétrica: acidimetría y alcalimetría.

La acidimetría es la valoración deácidos mediante álcalis (bases) y la alcalimetría es la valoración de álcalis mediante ácidos.

Indicadores: Señala por un cambio de coloración el momento preciso en que la cantidad de reactivo agregado es igual a la sustancia que se determina. El punto donde sucede este cambio se denomina punto final de valoración. Es punto no coincide necesariamente con el de equivalencia, este último es el...