informe Propiedades coligativas

Informe 1: Propiedades Coligativas












Extracto. . . . . . . . . . 2

Introducción. . . . . . . . . . 3-5

Procedimiento Experimental. . . . . . . 6-7

Datos. . . . . . . . . . . 8-10

Discusión. . . . . . . . . . 11

Conclusión. . . . . . . . . . 12

Referencias. . . . . . . . . . 13












Extracto

En las solucioneshomogéneas siempre se encuentran un disolvente y uno o más solutos. Los disolventes pierden algunas de sus cualidades físicas entre mayor cantidad de soluto se encuentre en la solución, estas cualidades son conocidas como propiedades coligativas. Se estudió como estas propiedades pueden cambiar algunas de estas cualidades físicas, tales como el punto de congelación por medio de las curvas decongelamiento de solución y disolvente. Y como esta nos ayuda a determinar la masa molar de un soluto no-electrolito y luego de realizar el arreglo matemático necesario. Con esa masa molar se determinó la identidad del no-electrolito que resultó ser Urea. El punto de congelación también se utilizó para intentar determinar la identidad de un soluto electrolito utilizando el factor de van’t Hoff. En elexperimento ocurrieron unas complicaciones que no permitieron poder calcular con certeza este electrolito. Todo esto se realizó utilizando el Mesure Net para tomar la temperatura de las soluciones y del disolvente puro (agua) en sus puntos de congelación. El punto de congelación fue a menor temperatura en solución que en disolvente puro como se esperaba, aunque el punto de congelación del electrolitofue mayor al del no electrolito.













Introducción


Las fuerzas que mantienen a las sustancias en su estado condensado(líquido o sólido) unidas son la fuerzas intermoleculares, definidas como las interacciones de moléculas, átomos o iones originadas por las cargas parciales o temporeras entre estos. Estas fuerzas intermoleculares definen algunas de las propiedadesfísicas contantes de las sustancias puras. Con la propiedad que se trabajó es el punto de congelación, definido como la temperatura a la cual una sustancia en su estado líquido pasa a ser un sólido(0 °C para agua pura), que ocurre a la misma temperatura que el punto de fusión que sería el proceso inverso. La temperatura es la medida de la energía cinética promedio de los átomos o moléculas de unasustancia. El punto de congelación es constante en la misma sustancia pura. Cuando a una sustancia líquida se le añade soluto soluble, sustancia en menor concentración en una solución y que se pueda solucionar, la temperatura para que la sustancia se congele va a ser menor que la de la sustancia pura. Esto ocurre ya que la fuerzas intermoleculares que van a predominar serán las de ion-dipolo,interacciones entre moléculas polares(disolvente) y compuestos iónicos(soluto) en una solución acuosa ya que nuestro solvente es agua. Las fuerzas ion-dipolo ocurren cuando un compuesto iónico como cloruro de sodio se disocia en agua(H2O), molécula polar, para formar iones de sodio(Na+) y cloruro(Cl-) los cuales van a ser atraídos por las cargas parciales generadas por las muchas moléculas de agua. Los ionesde sodio van a ser cubiertos por muchas moléculas de agua con los átomos de oxígeno(O) de la molécula de agua atraídos al ion. Mientras que para los iones de cloruro que tienen carga negativa van a ser atraídas a la parte temporeramente positiva de la molécula de agua que serán los átomos de hidrógeno(H). Esto provoca que las fuerzas intermoleculares ion-dipolo sean las más fuertes, lo queprovocará necesidad de mayor liberación de energía para que la sustancia que se encuentra solucionada se congele. Se habla de liberación de energía porque el proceso de congelación es uno exotérmico, que libera energía en forma de calor al ambiente.

Al ocurrir un descenso en el punto de congelación de una sustancia gracias al añadimiento de soluto este pasa a ser clasificado como una propiedad...