INFORME: PROPIEDADES PERIÓDICAS DE LOS ELEMENTOS

Páginas: 6 (1362 palabras) Publicado: 9 de julio de 2014


UNIVERSIDAD DE COSTA RICA
FACULTAD DE CIENCIAS
ESCUELA DE QUIMICA

LABORATORIO DE QUÍMICA GENERAL I
QU-0101
I SEMESTRE 2014

X INFORME DE LABORATORIO
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CARNÉ: XXXXX
XXXXXXXXXXX
GRUPO: 03

Experimento virtual: propiedades periódicas de los elementos
RESUMEN:
Este experimento se realiza con el fin de que el estudiante utilice herramientas electrónicas, en estecaso el internet para investigar en la página Educaplus acerca del radio atómico, energías de ionización, afinidad electrónica y electronegatividad para reafirmar los conocimientos que ha adquirido en el curso de química general.
INTRODUCCIÓN:
En los años de 1850 la determinación de las masas atómicas de los átomos de los diferentes elementos era una tarea que agobiaba los químicos, a medida queel número de elementos descubiertos aumentaba se comenzaron a notar similitudes entre algunos elementos lo que conllevo a que se ordenaran en grupos. El químico Johann Dobereiner reunió elementos en grupos de tres a los cuales llamó triadas, mas tarde el químico ingles John Newlands organizó grupos de ocho elementos a los cuales nombró octavas. Estas similitudes de las propiedades de loselementos conllevó a que en 1860 el alemán Lothan Meyer y el ruso Dimitri Mendeleev encontraran que si los elementos se ordenaban en orden creciente de su masa atómica se observaban patrones de las propiedades de los elementos lo que originó la Tabla Periódica que se utiliza hasta hoy en día.
SECCIÓN EXPERIMENTAL
1-Definición de radio atómico:
El radio atómico es la distancia que existe entre elnúcleo y la capa de valencia más externa. Utilizando el radio atómico es posible determinar el tamaño del átomo mediante técnicas para su determinación como la difracción de neutrones, de electrones o de rayos X. Esta propiedad es difícil de medir ya que depende de la especie química en la que se encuentre el elemento que se está investigando.
El radio atómico en los grupos aumenta con el númeroatómico, es decir hacia abajo y en los periodos disminuye al aumentar Z debido a que el núcleo ejerce una atracción sobre los electrones de los orbitales más externos, lo que disminuye la distancia núcleo-electrón.
2-Definición de la energía de ionización:
La energía de ionización, es la energía que hay que brindar a un átomo neutro, gaseoso y en estado fundamental, para que ceda el electrón másdébilmente ligado. La primera energía de ionización puede expresarse de la siguiente forma:
X + 1ªE.I. X+ + e-
La segunda energía de ionización es la energía que se necesita para desprender un segundo electrón, la cantidad de energía necesaria para realizar este proceso es siempre mayor que la primera, debido a el ion positivo tendrá un volumen menor que el átomo en su forma neutra y la fuerzaelectroestática es mayor debido a que se conserva la misma carga en el núcleo y este ejerce mayor fuerza de atracción sobre los electrones. La segunda energía de ionización puede expresarse de la siguiente manera:
X+ + 2ªE.I. X2+ + e-
La tercera energía de ionización es la cantidad de energía que se necesita para desprender un tercer electrón de los orbitales, la cantidad de energíanecesaria para realizar este proceso es siempre mayor que la segunda, debido a el ion positivo 2+ tendrá un volumen menor que el ion 1+ y la fuerza electroestática es mayor debido a que se conserva la misma carga en el núcleo y este ejerce mayor fuerza de atracción sobre los electrones.
La energía de ionización se expresa en electrón-voltio, julios o en Kilojulios por mol (kJ/mol). En los elementos deuna misma familia la energía de ionización disminuye de arriba para abajo y en los periodos la energía de ionización crece de izquierda a derecha. Sin embargo no siempre se cumple esta regla como es el caso del berilio y el nitrógeno que necesitan mayor energía de ionización esto se debe a la estabilidad que presentan las configuraciones s2 y s2p3, respectivamente.
En los elementos de un mismo...
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