Informe Props Coligativas

Informe: Propiedades Coligativas
EXTRACTO
En el siguiente experimento se pretendía medir el efecto de añadir un soluto no volátil en el
punto de congelación de un disolvente puro. De esta manera, construir curvas de enfriamiento
para determinar el punto de congelación del líquido puro y una solución a base de este. Además,
poder identificar un compuesto no electrolito desconocido determinando sumasa molar e
identificar entre compuestos un compuesto electrolito desconocido 0.100m al determinar su
factor de van’t Hoff. Por medio de las curvas de enfriamiento se pudo determinar el punto de
congelación del solvente puro y ambas soluciones de no-electrolito y electrolito siendo,
y
, respectivamente. Con los datos adquiridos y utilizando las debidas
formulas se pudo concluir que la masa molardel no-electrolito fue 65.g/mol teniendo un
porciento de error de 8.7% con la masa molar de urea. Sin embargo, el no-electrolito fue glucosa
por lo que habría un porciento de error de 63.8%. Por otro lado, se pudo concluir que el valor de
van’t Hoff del electrolito desconocido fue de 7.0.
INTODUCCIÓN
Los líquidos puros poseen propiedades físicas con valores característicos sin embargo en unasolución el disolvente asume propiedades físicas que dejan de estar definidas y dependen de la
cantidad de soluto añadida. Este fenómeno se conoce como propiedades coligativas. Podríamos
esperar que la presencia de las partículas de un soluto provoquen cambios en las propiedades
físicas de la solución diferentes a las del disolvente puro. Sin embargo, tal vez no esperábamos
que en estas propiedades elnúmero de partículas disueltas hacen la diferencia y no su identidad
química.2 Estas propiedades son descenso de la presión de vapor, aumento del punto de
ebullición, disminución del punto de congelación, y presión osmótica.
Ya que las propiedades coligativas dependen del número de partículas disueltas en solución se
debe tomar en cuenta la concentración molal de la solución y la capacidad delsoluto para
disociarse, endientase si es un electrolito fuerte, débil o no-electrolito.
Para este experimento se tenía como interés el estudio del descenso en el punto de congelación.
El punto de congelación es la temperatura en la cual las moléculas de un compuesto pasan de
estado líquido a estado sólido.1 Cuando se disuelve un soluto no volátil en un solvente, esto
provoca un descenso en el puntode congelación, o sea que se congelaría a temperaturas
inferiores a las del solvente puro. Para poder diferenciar el punto de congelación del solvente
puro y la solución se utiliza:

Por otro lado, para la determinación de la masa molar se utiliza la siguiente fórmula:

Para determinar el factor de van’t Hoff se despejaría con respecto a en la siguiente función,
para así obtener lo siguiente:METODOLOGÍA
Antes de comenzar el experimento fue esencial asegurar que el MeasureNet operase
eficientemente. Posterior a esto, se lavaron con agua y jabón los instrumentos volumétricos a ser
utilizados para el experimento, tres tubos de ignición, cristal de reloj, agitador de vidrio, probeta
de 20mL y vaso de 600mL.
Luego, se preparó un baño de hielo añadiendo 200mL de agua a un vaso de 600mL, se leañadieron 15g de NaCl al vaso y se agitó. Se añadió suficiente hielo a la solución preparada y
con un termómetro se aseguró que la solución alcanzara una temperatura de 4˚C. Después de
esto, se ensambló un tubo de ignición usando una grapa para asegurar el mismo. A este se le
añadieron 15mL de agua destilada y se le colocó el sistema tubo/sensor. Posteriormente, se
presionó “START” al MeasureNetpara colectar la data de la curva de enfriamiento, mientras se
agitaba el agua en el tubo hasta que se congelase el agua. Cuando la temperatura se mantuvo
constante por unos 20-30s segundos, se alcanzó el punto de congelación. Finalmente, se
colectaron los datos deseados.
Como segunda parte al experimento, se obtuvo una muestra de 1.00g de un no electrolito, el cual
podía ser urea, glucosa o...