Informe Práctica #3. Obtención De Éteres Por Medio De La Síntesis De Williamson. Obtención De Ácido Fenoxiacético.

Informe Práctica #3. OBTENCIÓN DE ÉTERES POR MEDIO DE LA SÍNTESIS DE WILLIAMSON. OBTENCIÓN DE ÁCIDO FENOXIACÉTICO.
Reacción

Mecanismo

Resultados
Se pesaron 0.5 gramos de fenol y 0.5 de ácidomonocloroacético y como la reacción es uno a uno del mol de fenol se obtuvo un mol de ácido fenoxiacético pero vamos modificando la concentración del NaOH y a diferentes tiempos de calentamiento,los datos del rendimiento en porcentaje están registrados en la sig. tabla:

T de calentamiento (min)Dis. NaOH (mL) | 10 | 15 | 20 |
1.0 | 18.5% | 18.66% ||
1.5 | | 27.36% | 43.81% |
2.0 | 20.12% | 20.16% | |
2.5 | 13.6% | No se obtuvo | |

A nosotros nos tocó el de 1 mL de NaOH con 10 min de calentamiento y obtuvimos 0.15 g de productocon un rendimiento del 18.5% y un punto de fusión de 98°C.
0.5g1mol94g152g1mol=0.8085g de Ac. fenoxiacético
0.15g experimentales0.8085g teóricos x 100=18.5%

Cuestionario
1. ¿Qué reacción selleva a cabo entre el fenol y el hidróxido de sodio?
Se lleva a cabo una reacción ácido-base para formar el alcóxido.

2. ¿Qué reacción se lleva a cabo entre el ácido monocloroacético y elhidróxido de sodio?
Se lleva a cabo una reacción de sustitución nucleofílica bimolecular SN2.

3. Realice el cálculo para obtener la cantidad teórica de hidróxido de sodio al 33% P/V que se requierepara la reacción se lleve a cabo cuantitativamente (cantidad estequiométrica).

0.5 g fenol1 mol fenol94.11 g fenol1 mol NaOH1 mol fenol40 g NaOH1 mol NaOH100 mL NaOH33 g NaOH=0.644 g NaOH al 33%4. ¿Qué sucede si se utiliza menor cantidad de hidróxido de sodio que la cantidad estequiométrica?
Si no se utiliza suficiente base, no se va a formar el alcóxido suficiente en la reacción ácidobase para formar el producto en la reacción de sustitución nucleofílica bimolecular.

5. Realice un diagrama de flujo del proceso de aislamiento del ácido fenoxiacético de la mezcla de reacción....