informe puente salino


ELABORACIÓN DE UN PUENTE SALINO Y MODIFICACIÓN DE VARIABLES TALES COMO TEMPERATURA Y CONCENTRACIÓN DE AMBIENTES CORROSIVOS
G. ACEVEDO*, Y. ARIAS*, K. CARABALI*, D. M. LÓPEZ*, A. E. NIÑO*
Escuela de Ingeniería de Materiales, Facultad de Ingeniería, Universidad del Valle,
Cali, Colombia
Entregado: 27 de Noviembre


RESUMEN:
Se determinó experimentalmente la variación de la temperatura yconcentración de ambientes corrosivos para ello se construyó un puente salino mediante un tubo de relleno de una solución de cloruro potásico (KCl) a 1M, la primera celda se construyó con un electrodo de cobre y el electrolito de sulfato de cobre (CuSO4) a una concentración de 1M y la segunda celda conto con una lámina de acero en una solución de NaCl al 3.5%. después se adiciono progresivamentevolúmenes de agua de 10 ml a la semicelda anódica y se observó como la concentración disminuía, con lo cual se encontró una tendencia inversamente proporcional dado que a medida que disminuía la concentración aumentaba el potencial y por ende la velocidad de corrosión. Finalmente se varió la temperatura de uno de los recipientes de un electrodo con el fin de estudiar la variación del potencial comofunción de la temperatura se encontró que había un incremento lineal del potencial cuando aumentaba la temperatura.
Palabras clave:
Puente salino, electrodo de cobre, Lamina de acero, solución de NaCl.







INTRODUCCIÓN
Las celdas electroquímicas1 son diseñadas de manera tal que al producirse la reacción espontánea de los electrones que son transferidos desde el agente oxidante, lo hagan por uncircuito externo. Así se genera una corriente eléctrica.
Para mantener en contacto las disoluciones donde se encuentran los metales y completar el circuito, se emplea un puente salino; el cual consiste en un tubo de vidrio doblado en forma de U en el que se vierte algún electrolito inerte, que no reacciona ni con las disoluciones ni con los metales. Los tubos externos del tubo en U se taponan conun poco de algodón o agar, logrando solo el flujo de iones sin que se mezclen disoluciones. Los electrones fluyen a través del alambre del agente reductor al oxidante, y los iones de ambas disoluciones acuosas fluyen de un compartimiento al otro para mantener una carga neta igual a cero.
También la celda electroquímica consta de un circuito exterior, como un voltímetro que mide el potencialeléctrico, el cual es expresado en volts (V)
En la figura 1 se puede ver una pila construida a escala de laboratorio.

Figura 1. Montaje de la celda electroquímica.
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Un puente salino, es un dispositivo de laboratorio utilizado para conectar las semiceldas de oxidación y reducción de una pila galvánica o un tipo de celda electroquímica. La función del puente salino es la de aislarlos contenidos de las dos partes de la celda mientras se mantiene el contacto eléctrico entre ellas.
Puentes salinos de tubo de vidrio2
Este tipo de puentes salinos consisten en un tubo de vidrio en forma de U lleno de un electrólito relativamente inerte, normalmente se utilizan yoduro de potasio, sulfato de sodio y solución de nitrato de potasio. El electrólito es a menudo gelificado conagar-agar para ayudar a prevenir la mezcla de líquidos que de lo contrario podrían ocurrir.
La conductividad de un puente salino de tubo de vidrio, depende principalmente de la concentración de la solución electrolítica. Un aumento en la concentración por debajo de la saturación aumenta la conductividad. Un contenido de electrolitos mayor que la saturación y un diámetro de tubo estrecho pueden ambosdisminuir la conductividad.
El puente salino cumple tres funciones:
Permitir el contacto eléctrico entre las dos soluciones
Evitar que se mezclen las soluciones
Mantener la neutralidad eléctrica en cada semicelda.
El potencial de corrosión depende tanto de las concentraciones de las soluciones como de la temperatura y del potencial de cada especie que participa en el proceso Redox. Para lograr un...