Informe qca inorganica
Páginas: 5 (1228 palabras)
Publicado: 7 de junio de 2010
Resumen
La ejecución de este laboratorio se sintetiza mediante varios pasos; uno de los primeros fue la preparación de una pasta que consistía en una muestra de suelo con agua la cual debía cumplir ciertos parámetros. Luego de tener la pasta lista, se obtuvo el extracto de saturación transfiriendo la pasta a un embudo Buchner provisto con un disco de papel filtro. Se aplico vacío y secolecto el filtrado cuidando de que este no saliera turbio. Luego se tomo una alícuota del extracto de saturación y se diluyo en un vaso de 75 ml. Se calibro el medidor de PH con las soluciones tampones, luego se introdujo el electrodo en el vaso y se midió el PH. Si el PH es 8,7, colocar el punto final a 8,25 y titular con la solución estándar de H2SO4 0,010 mol/L .Si el PH fue bajo 8,7 la cantidadde carbonato presente fue insuficiente para determinar significativamente, por lo que la titulación solo será de bicarbonato. Los cálculos se realizaron con los datos obtenidos de la titulación y se calcularon concentraciones de carbonato y bicarbonato en el extracto de saturación.
Introducción
En este práctico se consiguieron concentraciones de carbonato y bicarbonato con un ácido hasta pH8,25 y 4,60 respectivamente. Por medio de un proceso de extracto de saturación y determinación por titulación potenciométrica con acido.
Los carbonatos son las sales del ácido carbónico o ésteres con el grupo R-O-C(=O)-O-R'. Las sales tienen en común el anión CO3-2 y se derivan del hipotético ácido carbónico H2CO3. Según el pH en equilibrio con el bicarbonato y el dióxido decarbono. La mayoría de los carbonatos, aparte de los carbonatos de los metales alcalinos, son poco solubles en agua. Debido a esta característica son importantes ya que forman parte de muchos minerales y rocas.
Los bicarbonatos son sales derivados del ácido carbónico (H2CO3), que contienen el anión HCO3-. El bicarbonato más importante es el bicarbonato de sodio. Debido a su relativa bajasolubilidad es un intermedio clave en el proceso de obtención de carbonato de sodio según Solvay.
Además la de determinación de Carbonato (CO=3), bicarbonato (HCO3-) en una muestra de suelo sirve para el análisis para suelos salinos.
Desarrollo Experimental
Materiales
✓ Vaso precipitado
✓ Vaso plástico
✓ Espátula
✓ Papel filtro
✓ Bureta
Reactivos
✓Suelo.
✓ Agua.
✓ Soluciones tampones
✓ Solución estándar de H2SO4
Equipos
✓ Balanza de precisión.
✓ Titulador automático con medidor de pH.
✓ Electrodo combinado para pH.
Procedimiento
Preparación de la pasta saturada
1. Se coloco 400 g de suelo en un vaso plástico con tapa. Y se incluyo dos envases con 50ml de agua como blancos.
2. Seagrego agua suficiente para saturar la muestra.
3. Se revolvió suavemente con una espátula y se agrego agua o suelo hasta alcanzar el punto de saturación.
4. Se tapo el vaso y se dejo reposar durante la noche
5. Al día siguiente, se chequeo el punto de saturación de la pasta y se ajusto
6. agregando agua o suelo.
Obtención del extracto de saturación
1. Setransfirió la pasta a un embudo de Büchner provisto de un disco de papel filtro.
2. Se aplico vacio y se colecto el filtrado.
3. Se estimo la alícuota de extracto de saturación proveniente del filtrado anterior.
4. Se calibro el medidor de pH con las soluciones tampones.
5. Se transfirió la alícuota estimada a un vaso y se agrego agua hasta un volumen de 75ml.
6. Seintrodujo el electrodo y se midió el pH.
7. Se coloco el punto inicial y se titulo con la solución estándar de H2SO4
8. Cuando se detuvo la titulación se anoto el gasto de H2SO4.
Resultados
✓ Masa suelo = 400 g
|ml de H2SO4 |PH |T [°C ] |
|0 |8,3 |21,3 |
|1...
La ejecución de este laboratorio se sintetiza mediante varios pasos; uno de los primeros fue la preparación de una pasta que consistía en una muestra de suelo con agua la cual debía cumplir ciertos parámetros. Luego de tener la pasta lista, se obtuvo el extracto de saturación transfiriendo la pasta a un embudo Buchner provisto con un disco de papel filtro. Se aplico vacío y secolecto el filtrado cuidando de que este no saliera turbio. Luego se tomo una alícuota del extracto de saturación y se diluyo en un vaso de 75 ml. Se calibro el medidor de PH con las soluciones tampones, luego se introdujo el electrodo en el vaso y se midió el PH. Si el PH es 8,7, colocar el punto final a 8,25 y titular con la solución estándar de H2SO4 0,010 mol/L .Si el PH fue bajo 8,7 la cantidadde carbonato presente fue insuficiente para determinar significativamente, por lo que la titulación solo será de bicarbonato. Los cálculos se realizaron con los datos obtenidos de la titulación y se calcularon concentraciones de carbonato y bicarbonato en el extracto de saturación.
Introducción
En este práctico se consiguieron concentraciones de carbonato y bicarbonato con un ácido hasta pH8,25 y 4,60 respectivamente. Por medio de un proceso de extracto de saturación y determinación por titulación potenciométrica con acido.
Los carbonatos son las sales del ácido carbónico o ésteres con el grupo R-O-C(=O)-O-R'. Las sales tienen en común el anión CO3-2 y se derivan del hipotético ácido carbónico H2CO3. Según el pH en equilibrio con el bicarbonato y el dióxido decarbono. La mayoría de los carbonatos, aparte de los carbonatos de los metales alcalinos, son poco solubles en agua. Debido a esta característica son importantes ya que forman parte de muchos minerales y rocas.
Los bicarbonatos son sales derivados del ácido carbónico (H2CO3), que contienen el anión HCO3-. El bicarbonato más importante es el bicarbonato de sodio. Debido a su relativa bajasolubilidad es un intermedio clave en el proceso de obtención de carbonato de sodio según Solvay.
Además la de determinación de Carbonato (CO=3), bicarbonato (HCO3-) en una muestra de suelo sirve para el análisis para suelos salinos.
Desarrollo Experimental
Materiales
✓ Vaso precipitado
✓ Vaso plástico
✓ Espátula
✓ Papel filtro
✓ Bureta
Reactivos
✓Suelo.
✓ Agua.
✓ Soluciones tampones
✓ Solución estándar de H2SO4
Equipos
✓ Balanza de precisión.
✓ Titulador automático con medidor de pH.
✓ Electrodo combinado para pH.
Procedimiento
Preparación de la pasta saturada
1. Se coloco 400 g de suelo en un vaso plástico con tapa. Y se incluyo dos envases con 50ml de agua como blancos.
2. Seagrego agua suficiente para saturar la muestra.
3. Se revolvió suavemente con una espátula y se agrego agua o suelo hasta alcanzar el punto de saturación.
4. Se tapo el vaso y se dejo reposar durante la noche
5. Al día siguiente, se chequeo el punto de saturación de la pasta y se ajusto
6. agregando agua o suelo.
Obtención del extracto de saturación
1. Setransfirió la pasta a un embudo de Büchner provisto de un disco de papel filtro.
2. Se aplico vacio y se colecto el filtrado.
3. Se estimo la alícuota de extracto de saturación proveniente del filtrado anterior.
4. Se calibro el medidor de pH con las soluciones tampones.
5. Se transfirió la alícuota estimada a un vaso y se agrego agua hasta un volumen de 75ml.
6. Seintrodujo el electrodo y se midió el pH.
7. Se coloco el punto inicial y se titulo con la solución estándar de H2SO4
8. Cuando se detuvo la titulación se anoto el gasto de H2SO4.
Resultados
✓ Masa suelo = 400 g
|ml de H2SO4 |PH |T [°C ] |
|0 |8,3 |21,3 |
|1...
Leer documento completo
Regístrate para leer el documento completo.