Informe Qca
Páginas: 2 (402 palabras)
Publicado: 13 de octubre de 2015
La presión de vapor
Esta propiedad está reflejada en la Ley de Raoult, un científico francés, Francois Raoult quien enunció el siguiente principio: “La disminución de la presión del disolvente esproporcional a la fracción molar de soluto disuelto”.
Este principio ha sido demostrado mediante experimentos en los que se observa que las soluciones que contienen líquidos no volátiles o solutossólidos, siempre tienen presiones más bajas que los solventes puros.
El cálculo de la presión se realiza mediante la siguiente fórmula :
Para mirar un ejemplo de presión de vapor aplicada a tuberías esbueno analizar un poco las plantas productoras de petroquímicos y refinerías, ya que estas requieren de muchos servicios como: vapor de agua (enfriamiento, servicio, proceso)
Aumento del Punto deEbullición.
En primer lugar, recordemos que la temperatura de ebullición es aquella temperatura a la cual es necesaria calentar un líquido para que la presión de vapor del mismo sea igual a la presiónexterna que existe sobre el líquido.
Ahora bien, cuando se le agrega un soluto no electrolito a un solvente y se forma una solución, se produce una reducción en la presión de vapor en el solvente. Sila presión de vapor es menor, se requiere aumentar la temperatura a un valor mayor para que las interacciones entre el soluto y el solvente cedan y las moléculas de solvente pasen a un estado de vaporpara buscar el equilibrio entre la presión del solvente y la presión que se encuentre en el entorno.
Punto de Congelación
El punto de congelación de una disolución es la temperatura ala cual se comienza a formar los primeros cristales de disolvente puro en equilibrio con la disolución. En el caso de la formación de una solución, cuando a un solvente puro se le agrega un soluto,éste no sólo disminuye la presión de vapor del solvente sino que la solución se congela a una temperatura inferior a comparación con el solvente.
El punto de congelación del agua pura es de 0°C,...
Esta propiedad está reflejada en la Ley de Raoult, un científico francés, Francois Raoult quien enunció el siguiente principio: “La disminución de la presión del disolvente esproporcional a la fracción molar de soluto disuelto”.
Este principio ha sido demostrado mediante experimentos en los que se observa que las soluciones que contienen líquidos no volátiles o solutossólidos, siempre tienen presiones más bajas que los solventes puros.
El cálculo de la presión se realiza mediante la siguiente fórmula :
Para mirar un ejemplo de presión de vapor aplicada a tuberías esbueno analizar un poco las plantas productoras de petroquímicos y refinerías, ya que estas requieren de muchos servicios como: vapor de agua (enfriamiento, servicio, proceso)
Aumento del Punto deEbullición.
En primer lugar, recordemos que la temperatura de ebullición es aquella temperatura a la cual es necesaria calentar un líquido para que la presión de vapor del mismo sea igual a la presiónexterna que existe sobre el líquido.
Ahora bien, cuando se le agrega un soluto no electrolito a un solvente y se forma una solución, se produce una reducción en la presión de vapor en el solvente. Sila presión de vapor es menor, se requiere aumentar la temperatura a un valor mayor para que las interacciones entre el soluto y el solvente cedan y las moléculas de solvente pasen a un estado de vaporpara buscar el equilibrio entre la presión del solvente y la presión que se encuentre en el entorno.
Punto de Congelación
El punto de congelación de una disolución es la temperatura ala cual se comienza a formar los primeros cristales de disolvente puro en equilibrio con la disolución. En el caso de la formación de una solución, cuando a un solvente puro se le agrega un soluto,éste no sólo disminuye la presión de vapor del solvente sino que la solución se congela a una temperatura inferior a comparación con el solvente.
El punto de congelación del agua pura es de 0°C,...
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