INFORME QCA

2013
Instituto de Educación Superior Nº6040
Tecnicatura en Gestión Ambiental

tabla periodica: grupo del nitrogenoCORIMAYO, Adriana Mercedes
MORENO, Julieta Emilse
LA FAMILIA DEL NITRÓGENO
INTRODUCCIÓN
La Tabla Periódica de los Elementos se divide en periodos y en grupos, estos últimos están conformados por elementos que cumplen ciertas características similares. En esta ocasión sedescribirán los elementos que conforman el grupo VA siendo los elementos que lo conforman: el Nitrógeno (N), Fósforo (P), Arsénico (As), Antimonio (Sb), Bismuto (Bi).
El grupo del nitrógeno o la familia del nitrógeno es considerado como el más heterogéneo de la tabla periódica, siendo quizás la característica más interesante el hecho de que dentro del mismo grupo aparecen tanto las propiedades demetales como las de no metales.
Mientras que el nitrógeno está presente en compuestos tales como las proteínas, los fertilizantes, los explosivos y es constituyente del aire, tratándose de un elemento tanto benéfico como perjudicial, el fósforo tiene ya una química especial de estudio, siendo sus compuestos generalmente tóxicos, el arsénico es un metaloide venenoso y el antimonio tiene granparecido con el aluminio, estando sus aplicaciones establecidas más como las de un metal.
El siguiente informe tiene como objetivo proporcionar información respecto a las característica generales, tanto físicas como químicas, de los elementos del grupo 15 de la tabla periódica, lo que además se acompañaran con sus principales aplicaciones, obtención de los mismos y los efectos ambientales y a la saludde la población que generan.
CARACTERISTICAS GENERALES DE LA FAMILIA DEL NITROGENO
Constituyen el 0,33% de la corteza terrestre (incluyendo agua y atmósfera).
A veces se presentan nativos pero más habitual es encontrarlos como óxidos o sulfuros.
Bajo condiciones normales, el nitrógeno se encuentra en la forma gaseosa y los demás (fósforo, arsénico, antimonio y bismuto) se encuentranen forma sólida, cristalizando en diferentes formas alotrópicas.
La configuración electrónica muestra que poseen cinco electrones de valencia (2 electrones s y 3 electrones p: ns2p3), sin embargo, las propiedades difieren del primero al último.
El carácter metálico se incrementa según se desciende en el grupo. Así, mientras el nitrógeno es un no-metal típico, el fósforo, el arsénico y antimonio,considerados también como no-metales, presentan algunas propiedades metálicas, y el bismuto es un metal pesado. Esto se traduce en una disminución de los puntos de fusión a partir del arsénico, pues disminuye el carácter covalente de los enlaces y aumenta el carácter metálico.
Al encontrarse los orbitales “p” semiocupados el potencial de ionización que poseen es elevado, ya que es una estructuraelectrónica relativamente estable.
Poseen estado de oxidación –3 frente a los electropositivos (hidrogeno y metales), y +3 y +5 frente a los electronegativos (oxigeno, azufre y halógeno), pero ante el aumento del número atómico predomina el estado +3. El nitrógeno tiene todos los estados de oxidación comprendidos entre –3 y 5.
Como el nitrógeno está en el grupo de segundo período puede formarcomo máximo 4 enlaces, los demás como tienen nd orbitales libres y por ello pueden formar hasta 6 enlaces.
Las combinaciones del oxígeno con los elementos con E.O. = +5 son siempre ácidas, disminuyendo su fuerza según se desciende en el grupo.
Con E.O. = +3 el Bi(OH)3 es básico; sin embargo, el resto de hidróxidos son ácidos, disminuyendo esa acidez según aumenta el número atómico.Al disminuir Z (número atómico), baja la electronegatividad.
Los hidruros de los elementos de este grupo son agentes reductores muy efectivos
El nitrógeno y el fósforo son bioelementos, se pueden encontrar fácilmente y su función en los organismos vivos es insustituible. 
Arsenio, antimonio y bismuto se encuentran en muy escasa cantidad.
Reacciones:
A alta temperatura son muy reactivos y suelen...