Informe Química Gases

Fundamento teórico
Relación volumen-presión
Si la presión de un globo disminuye, el globo se expande. Por el contrario, cuando el volumen de gas se comprime, la presión del gas aumenta. El químicoingles Robert Boyle (1627-1691) fue el primero en investigar la relación entre la presión de un gas y su volumen.
La ley de Boyle, establece que el volumen de una cantidad fija de gas mantenida a unatemperatura constante, es inversamente proporcional a la presión. Cuando dos mediciones son inversamente proporcionales, una se hace más pequeña cuando la otra se hace más grande. La ley de Boyle sepuede expresar de forma matemática como
V=constante o =constante
Relación volumen-temperatura
Los globos con aire caliente se elevan porque el aire se expande cuando se calienta. El aire caliente delglobo es menos denso que el aire frio circundante a la misma presión. Esta diferencia de densidad ocasiona que el globo ascienda. Por el contrario, un globo se encoje cuando el gas en su interior seenfría.
La relación entre el volumen de un gas y la temperatura fue descubierta en 1787 por el científico francés Jacques Charles (1746-1823).Charles descubrió que el volumen de una cantidad fija de gasa presión constante aumenta directamente proporcional con la temperatura. Matemáticamente la ley de Charles toma la siguiente forma
V=constante T o =constante
Volumen molar de los gases
Un mol decualquier sustancia contiene 6,023 partículas. En el caso de sustancias gaseosas moleculares un mol contiene moléculas. De aquí resulta, teniendo en cuenta la ley de Avogadro, que un mol decualquier sustancia gaseosa ideal ocupará siempre el mismo volumen (medido en las mismas condiciones de presión y temperatura).
Experimentalmente, se ha podido comprobar que el volumen que ocupa un mol decualquier gas ideal en condiciones normales (Presión = 1 atmósfera, Temperatura = 273,15 K = 0 ºC) es de 22,4 litros. Este valor se conoce como volumen molar normal de un gas.

Difusion Gaseosa
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